2MgO eller MgO?

Båda stämmer. Ämnet magnesiumoxid har formeln $MgO(s)$, men när 2 magnesiumatomer reagerar med 1 syrgasmolekyl bildas det 2 stycken $MgO$. Det blir MgO eftersom magnesiumjoner har laddnngen +2 och oxidjoner (syre-joner heter så) har laddningen -2. En av varje, så har du laddningsbalans. Du kan använda periodiska systemet för att se att magnesium (i grupp 2) har två elektroner i sitt yttersta skal, som är relativt enkla att slita loss, och att syre (i grupp 16) saknar två elektroner för att ha ädelgasskal, så syre tar gärna elektroner om "elektronägaren"inte är stark nog att hålla kvar dem.

Smaragdalena skrev:

Båda stämmer. Ämnet magnesiumoxid har formeln $MgO(s)$, n när 2 magnesiumatomer reagerar med 1 syrgasmolekyl bildas det 2 stycken $MgO$. Det blir MgO eftersom magnesiumjoner har laddnngen +2 och oxidjoner (syre-joner heter så) har laddningen -2. En av varje, så har du laddningsbalans. Du kan använda periodiska systemet för att se att magnesium (i grupp 2) har två elektroner i sitt yttersta skal, som är relativt enkla att slita loss, och att syre (i grupp 16) saknar två elektroner för att ha ädelgasskal, så syre tar gärna elektroner om "elektronägaren"inte är stark nog att hålla kvar dem.

 Okej, inte riktigt med på varför det inte blir 2 stycken. Syre kommer väll alltid i par?

Det bildas 2 stycken MgO.just därför att syre kommer i par (syrgas). En syreaton + en magnesiumatom skulle kunna bilda en magnesiumoxid, men nu kommer ju syreatomerna alltid två och två! Ritta på reaktionsformeln igen.

Smaragdalena skrev:

Det bildas 2 stycken MgO.just därför att syre kommer i par (syrgas). En syreaton + en magnesiumatom skulle kunna bilda en magnesiumoxid, men nu kommer ju syreatomerna alltid två och två! Ritta på reaktionsformeln igen.

 Tycker reaktionsformeln är rimlig när den är 2Mg+O2->2MgO men hur sedan den ut när den blir bara MgO, hittar inte någon för den? Den bör väll inte bli Mg+O-> MgO eftersom då är det ju bara en syreatom?

En sådan reaktionsformel finns inte under normala förhållanden eftersom syre inte finns som ensamma atomer.

Vad jag tror du inte inser är att $2\text{MgO}$ är exakt samma ämne som $\text{MgO}$, bara att i det första fallet råkar du ha två stycken magnesiumoxid istället för en. Kom ihåg att siffror före kemiska beteckningar enbart talar om hur många du har, de ändrar inte hur ämnet ser ut.

Ämnet som bildas är $MgO$. Man skulle kunnat skriva reaktionsformeln som $Mg+\frac{1}{2}O_2\Rightarrow MgO$, men man har bestämt sig för att man vill att alla koefficienter skall vara heltal, så därför multiplicerar man hela reaktionsformeln med 2.

När man skriver reaktionsformeln måste man skriva 2MgO eftersom syret liksom andra ickemetaller i princip alltid kommer i par. Så de flesta gångerna MgO bildas bildas det 2 stycken, därav 2MgO. Detta betyder alltså bara att 2 st MgO molekyler bildas. Men dom sitter alltså inte ihop som en utan de är fria att röra på sig var för sig.

Ett annat skrivsätt:

$2Mg+O_2\rightarrow MgO+MgO$

Fast det finns ingenting som heter MgO molekyler, eftersom MgO är ett salt somhålls ihop av jonbindningar. Molekyler hållsi ihop av kovalenta bindningar (= elektronparbindninigar).

Okej tack så mycket för hjälpen!