750ml Natriumhydroxid, pH 13, 350ml Saltsyra pH 3 - har jag räknat rätt?
Hcl (Saltsyra) pH 0,5 [H+] =10^-0,5
Substansmängd: 0,3162 mol/dm3 (oxoniumjoner)
NaOH pH 13 [H+] = 1 x 10^14/1 x 10^13 -> 1 x 10^-1
substansmängd 0,1mol/dm3 (oxoniumjoner)
Hcl 0,35 dm3 x 0,3162 mol/dm3 = 0,11067mol/dm3
NaoH 0,75dm3 x 0,1 mol dm3 = 0,075mol/dm3
0,11067mol/dm3 > 0,075mol/dm3
0,11067 - 0,0075 = 0,03567 mol/dm3 [h+] återstår när blandningen reagerat färdigt.
Alltså.... -log10(0,03567) = pH 1,447
Skall pH för saltsyra vara 3, som det står i rubriken, eller 0,5 som du har rälnat meg?
Om pH är 0,5 är det koncentrationen av oxoniumjoer som är 0,36162 mol/dm3 - för att få substansmängden behäver du multiplicera med volymen (det har du gjort längre ner).
Du har gjort samma fel med natriumhydroxiden och kallat koncentrationen för substansmängd.
Efter reaktionen finns det ett överskott på 0,03567 mol oxoniumjoner i 1,10 dm3, så koncentrationen av oxoniumjoner är 0,03243 mol/dm3. Det nya pH-värdet blir 1,489 som bör avrundas till 1,5.
Du behöver se upp med att skriva rätt enheter (och lära dig skillnaden mellan substansmängd och koncentration).
Vad blir pH med de värden du har i rubriken istället?
