Absolut noll punkt, Charles lag och Ideala gaslagen laboration
Hejsan
Vi har haft en labboration i kemi 2, om absoluta nollpunkten.
Där vi har luft i en behållare, kastrull med 100 grader varmt vatten och en kastrull med isbad, 0 grader.
Vi har mät vid olika temperaturer:
Vi ska undersöka sambandet mellan temperatur och gasvolym för att uppskatta den absoluta nollpunkten enligt Charles lag.
Har lite funderingar innan jag skriver labbrapport:
-vi har läst om den Ideala gaslagen:
PV=nRT, där T är i Kelvin.
Hur kommer Charles lag in i bilden?
-Vid lägre temperatur rör sig molekyler långsammare, vid absolut nollpunkten så är det noll rörelseenergi bland molekylerna i sprutan?
Det är därför man måste vänta ca 5 minuter per temperatur så att luften (O2?N2?) hinner få samma temperatur som badet.
Mätvärdena var:
Ska vi skapa en kurva. Utan att göra några beräkningar?
Volym i y-axeln och temperaturen i x-axeln
är T1= 28°C ? Eftersom vid origon så är det 0°C (-273K)?
Charles lag beskriver att sambandet mellan en volymen av en gas och temperaturen är direkt proportionellt (med vissa antaganden). På så vis kan du utgå ifrån den uppmätta volymen vid kända temperaturer (motsvarande röda linjen) och följa den räta linjen till en okänd temperatur (streckade linjen).
R är konstant. Men om man antar att även trycket p och substansmängden n är konstant blir det volymen direkt proportionellt mot temperaturen V=T
varför är det tillåtet att göra dessa antaganden?
Är detta Charles lag? 
Hur får jag fram T0 ?
ska man använda y=kx+m ?
k=(y2-y1)/(x2-x1). Y är volymen och x är temperaturen (i SI-enhet Celsius?)
m får jag genom att sätta en av x och y-punkterna (28,34) i formeln y=kx+m. => m=y-kx
Biorr skrev:R är konstant. Men om man antar att även trycket p och substansmängden n är konstant blir det volymen direkt proportionellt mot temperaturen V=T
varför är det tillåtet att göra dessa antaganden?
Är detta Charles lag?
Ja, R är ideella gaskonstanten. Substansmängden är oförändrad, vi antar att mängden gas i sprutan inte ändras, d.v.s. att den är tät. Och med de antagandena kan du använda Charles lag, annars går det ju inte. Om t.ex. substansmängden förändras kommer du behöva ta med det i beräkningen, och då kan du inte använda Charles lag. Men nu skulle du använda Charles lag, så då måste du göra dessa antagandena.
Biorr skrev:
ska man använda y=kx+m ?
k=(y2-y1)/(x2-x1). Y är volymen och x är temperaturen (i SI-enhet Celsius?)
m får jag genom att sätta en av x och y-punkterna (28,34) i formeln y=kx+m. => m=y-kx
Ja y=kx+m fungerar i detta fall. Det är ett direkt proportionellt samband mellan temperaturen och volymen, så det kommer bli en rät linje.
Vilken SI-enhet har temperaturen? Du känner nog igen den från när du räknat med PV=nRT.
kelvin?
om y2=40 ml, y1=34 ml
och x2=73,9 C (346K) och x1=28C (301K)
då blir k=0,1333ml/K
men när man använder kelvin vid y=kx+m med punkternq (28C/301K , 34ml)så blir m=-6
Jag fortsatte hela vägen då blev T0=40,9 K
omvandla till celsius blir det -232,1
Biorr skrev:Jag fortsatte hela vägen då blev T0=40,9 K
omvandla till celsius blir det -232,1
Jag har inte kontrollräknat, men ditt svar ligger är inte så tokigt. Kanske du kan få en högre precision om du uppskattar lutningen mer exakt. Kelvin är helt rätt SI enhet.
