Ädelgastruktur för ämnen i grupp 14(4)
Hej!
hur får ämnen i grupp 14 ädelgastruktur, i och med stt de har 4 vslenslektroner. Tex bly bildar som jon p2+, men hur går det till. Borde den inte få 4 plusladdningar eller 4 minusladdningar som jon?
Det finns blyjoner med laddningen +4 också. Man måste kunna lite kvantkemi för att förstå varför +2 är den vanligaste laddningen hos bly. Två av dess valenselektroner ligger i 6s-orbitalen och två ligger i 6p-orbitalerna. De som ligger i 6p har något högre energi än de som ligger i 6s. Följaktligen så krävs det inte lika mycket energi för att frigöra dessa två 6p-elektroner som för att frigöra resterande två valenselektroner i 6s. Därför tenderar bly att endast avge de två 6p-elektronerna förutom i väldigt oxiderande miljöer där även 6s-elektronerna kan avges så att man får en Pb4+ jon.
