6 svar
41 visningar
lava 269
Postad: 16 feb 2019

Adiabatisk process

Hej! I denna uppgift har jag lyckats med att hitta temperaturen som är 456  K, men vet inte på  (b) delen hur skall jag tänka å vilken formel måste jag använda?

Repetition av Fy1 och Ke1: Använd dig av idealgaslagen pV=nRT, eller pV=NkT, som fysikerna föredrar. Du får då att p/T=konstant.

lava 269
Postad: 16 feb 2019
Smaragdalena skrev:

Repetition av Fy1 och Ke1: Använd dig av idealgaslagen pV=nRT, eller pV=NkT, som fysikerna föredrar. Du får då att p/T=konstant.

 Nu är jag lite förvirrad, är det inte V som är konstant?

Volymen är konstant, allmänna gaskonstanten (alternativt Bolzmanns konstant) är konstant, mängden gas är konstant. Alltså gäller att pT=nRv=konstant\frac{p}{T}=\frac{nR}{v}=konstant

lava 269
Postad: 17 feb 2019 Redigerad: 17 feb 2019
Smaragdalena skrev:

Volymen är konstant, allmänna gaskonstanten (alternativt Bolzmanns konstant) är konstant, mängden gas är konstant. Alltså gäller att pT=nRv=konstant\frac{p}{T}=\frac{nR}{v}=konstant

 Nu fått jag rätt svar, men vill dubbelkolla om jag har använt mig rätt metod?

Ja, men om du vill ha trycket i atm är det onödigt att räkna om det till Pa och tillbaka. Du har att p1T1=p2T2p2=p1T1·T2=p1·T2T1\frac{p_1}{T_1}=\frac{p_2}{T_2}\Rightarrow p_2=\frac{p_1}{T_1}\cdot T_2=p_1\cdot\frac{T_2}{T_1} oberonde av vilken enhet du har för trycket.

lava 269
Postad: 17 feb 2019
Smaragdalena skrev:

Ja, men om du vill ha trycket i atm är det onödigt att räkna om det till Pa och tillbaka. Du har att p1T1=p2T2p2=p1T1·T2=p1·T2T1\frac{p_1}{T_1}=\frac{p_2}{T_2}\Rightarrow p_2=\frac{p_1}{T_1}\cdot T_2=p_1\cdot\frac{T_2}{T_1} oberonde av vilken enhet du har för trycket.

 Åh juste👍🏼

Svara Avbryt
Close