AgCl (s) får lösas i vatten och bilda putte små mängder Ag+(aq) och Cl-(aq).

Det speglar man i det här:

K = $\frac{[A g^{^{+}} (a q)] [C l^{^{-}} (a q)]}{[A g C l (s)]}$ och sen så säger man att nämnarens konsentration är konstant, varför?

Jag har tittar på förklaringen men inte riktigt förstått här: https://ehinger.nu/undervisning/kurser/kemi-2/lektioner/kemisk-jamvikt/heterogena-jamvikter-loslighetsprodukt.html

Man kan inte mäta koncentrationen av ett rent fast ämne på samma sätt som man kan göra med ett ämne i en lösning. Om du löser upp en halv AgCl-kristall är ju koncentrationen av ämnet fortfarande lika hög i kristallen. I ett jämviktsuttryck brukar ”koncentrationen” (egentligen: aktiviteten) rena, fasta ämnen som AgCl(s) i det här fallet sättas till lika med 1.

Svara Avbryt