Aggregationsform

9, 14

a) 10g Kaliumjodid, KI, löses i vatten. Därefter leder man ned klorgas i lösningen. Då bildas en fällning av jod, $I_{2}$ a) skriv formeln för reaktionen.

b) beräkna massan av den jod som maximalt kan bildas

a) Jag skrev $2 K I_{(a q)} + C l_{2 (g)} - - > 2 K C l_{(a q)} + I_{2 (s)}$ jodet skulle dock också vara (aq). Varför? en fällning är väl en övergång till solid form?

b)

i b) när man ska räkna ut massan så ställer man upp n(I)/n(KI) = 12 Varför är det just n(KI) man delar med och inte Cl eller 2KCl?

eddberlu skrev:
9, 14

a) 10g Kaliumjodid, KI, löses i vatten. Därefter leder man ned klorgas i lösningen. Då bildas en fällning av jod, $I_{2}$ a) skriv formeln för reaktionen.

b) beräkna massan av den jod som maximalt kan bildas

a) Jag skrev $2 K I_{(a q)} + C l_{2 (g)} - - > 2 K C l_{(a q)} + I_{2 (s)}$ jodet skulle dock också vara (aq). Varför? en fällning är väl en övergång till solid form?

Håller med dig, fel i facit. Menjag skulle ha skrivit reaktionsformeln utan åskådarjonerna K⁺(aq).

b)

i b) när man ska räkna ut massan så ställer man upp n(I)/n(KI) = 12 Varför är det just n(KI) man delar med och inte Cl eller 2KCl?

Titta på reaktionsformeln. Om du har 1 mol KI kan det bldas 0,5 mol I₂. Det behövs ju två jodidjoner för att kunna bilda en jodmolekyl.

Okej super, tack!

Svara Avbryt