Aktiviteten av HCl

EMF för cellen , Pt(s)|H2 (g, 1 atm)|HCl (aq,0.100M)|AgCl(s),Ag(s) är 0.3524V vid 25C. Beräkna aktiviteten av HCl i lösningen.

Jag har tänkt att man ska bestämma Q och sen lösa ut aktiviteten för HCl.

Jag löser ut lnQ ur $E = E^{°} - \frac{R T}{v F} \ln Q$

$E^{°} = E o x + E r e d = 0.8 V (u r t a b e l l) \ln Q = v F (E^{°} - E) / R T = 2 * 96485 * (0.8 - 0.3524) / (8.314 * 298.15) = 34.844 Q = e^34.844 = 1.3569 * 10^15$

Sen tänkte jag att $Q = \prod_{J} {a_{J}}^{v_{J}} / \prod_{I} {a_{I}}^{v_{I}}$

$Q = a (H C l) / a (H 2) a H C l = 1.3569 * 10^15 * (101325 / 10^5) = . . .$

Men det blir alldelles för mycket. Svaret ska vara 5.78*10^-3

Märklig uppgift. HCl(aq) har ingen aktivitet överhuvudtaget eftersom det ämnet inte ens existerar i vattenlösning. Man kan beräkna en aktivitet för vätejoner/oxoniumjoner och en aktivitet för kloridjoner. Men om vi låtsas att HCl(aq) existerar så har du gjort två fel:

Använt fel halvcellspotential (den ska vara ca 0,22 V för AgCl/Ag)
Glömt att kvadrera a(HCl) i uttrycket för reaktionskvoten.

Teraeagle skrev:
Märklig uppgift. HCl(aq) har ingen aktivitet överhuvudtaget eftersom det ämnet inte ens existerar i vattenlösning. Man kan beräkna en aktivitet för vätejoner/oxoniumjoner och en aktivitet för kloridjoner. Men om vi låtsas att HCl(aq) existerar så har du gjort två fel:

Använt fel halvcellspotential (den ska vara ca 0,22 V för AgCl/Ag)

Glömt att kvadrera a(HCl) i uttrycket för reaktionskvoten.

Vad menar du med att jag använt fel halvcellpotential? Menar du att E∘ ska bli 0.22V?

Varför ska jag kvadrera aHCl?

Om jag gör så får jag 0.005818. Är det nära nog?

Ja, det exakta svaret beror på hur många decimaler man räknar med och vilka tabellvärden man använder.

Svara Avbryt

Visa senaste svar