endoterm/exoterm

Du skriver att entalpiförändringen är negativ, vad innebär det?

På vilken sida av jämviktspilarna skriver du "värme" eller "energi" i en exoterm respektive endoterm reaktion? Vad händer om du sätter till energi på reaktantsidan? 

Pikkart skrev:

Du skriver att entalpiförändringen är negativ, vad innebär det?

På vilken sida av jämviktspilarna skriver du "värme" eller "energi" i en exoterm respektive endoterm reaktion? Vad händer om du sätter till energi på reaktantsidan? 

Att entalpiförändringen är negativ innebär att reaktionen är en exoterm. 

H2 + I2 --> 2HI - 13KJ

Ingen aning om vad som händer om jag tillsätter energi på vänster sida 

Om du skriver en reaktion som endoterm innebär det att värme behandlas som en reaktant:

$A+B+Värme\leftrightarrow AB$

Om du däremot skriver en reaktion som exoterm innebär det att värme behandlas som en produkt

$A+B\leftrightarrow AB+Värme$

Vad säger Le Chateliers princip om du sätter mer värme till reaktantsidan?

Pikkart skrev:

Om du skriver en reaktion som endoterm innebär det att värme behandlas som en reaktant:

$A+B+Värme\leftrightarrow AB$

Om du däremot skriver en reaktion som exoterm innebär det att värme behandlas som en produkt

$A+B\leftrightarrow AB+Värme$

Vad säger Le Chateliers princip om du sätter mer värme till reaktantsidan?

Att en nettoreaktion i produktsidan ska motverka förändringen i reaktantsidan. Kanske att den inte upptar värmen på samma sätt? Förstår fortfarande inte sammanhanget med att en endoterm reaktion gynnas? Gynnas den för att den slipper absorbera energi?

Förstår du konceptet av Le Chateliers princip? Vad säger din kursbok?

Pikkart skrev:

Förstår du konceptet av Le Chateliers princip? Vad säger din kursbok?

Ja, jag tror att jag har koll på det. "Om man gör en förändring i ett system sker en nettoreaktion dom gör att ändringen motverkas.

Pikkart skrev:

Om du skriver en reaktion som endoterm innebär det att värme behandlas som en reaktant:

$A+B+Värme\leftrightarrow AB$

Om du däremot skriver en reaktion som exoterm innebär det att värme behandlas som en produkt

$A+B\leftrightarrow AB+Värme$

Vad säger Le Chateliers princip om du sätter mer värme till reaktantsidan?

Hur motverkas förändringen i systemet om du ökar "koncentrationen av värme" i en exoterm reaktion? Vilket håll förskjuts reaktionen åt, vänster eller höger?

På samma sätt, hur motverkas förändringen i systemet om du ökar "koncentrationen av värme" i en endoterm reaktion? Vilket håll förskjuts reaktionen åt, vänster eller höger?

Pikkart skrev:

Pikkart skrev:

Om du skriver en reaktion som endoterm innebär det att värme behandlas som en reaktant:

$A+B+Värme\leftrightarrow AB$

Om du däremot skriver en reaktion som exoterm innebär det att värme behandlas som en produkt

$A+B\leftrightarrow AB+Värme$

Vad säger Le Chateliers princip om du sätter mer värme till reaktantsidan?

Hur motverkas förändringen i systemet om du ökar "koncentrationen av värme" i en exoterm reaktion? Vilket håll förskjuts reaktionen åt, vänster eller höger?

På samma sätt, hur motverkas förändringen i systemet om du ökar "koncentrationen av värme" i en endoterm reaktion? Vilket håll förskjuts reaktionen åt, vänster eller höger?

exoterm) Jag tänker att om jag ökar  eller "lägger till "värme på reaktanternas sida kommer den väll "rinna ut" i andra sidan så att ökningen även sker på höger sida, då sker nettoreaktionen åt höger? Men enligt mina anteckningar ska nettoreaktionen gå åt vänster så jag blir osäker. 

Det är precis tvärtom. Om du lägger till värme hos reaktanterna i en exoterm reaktion så förskjuts reaktionen åt vänster. Om du däremot lägger till energi hos reaktanterna i en endoterm reaktion så kommer detta att motverkas genom att förskjuta reaktionen åt höger.

För att förtydliga. Det du gör i reaktionen är att bryta bindningar hos reaktanterna, detta kallas för en endoterm process där energi absorberas av reaktanterna. I processen när nya bindningar skapas så släpps energi ut, detta kallas för en exoterm process. Säg att du sätter in mer energi i den endoterma processen där energi absorberas (reaktanterna) så kommer systemet att jämna ut det här genom att förskjuta reaktionen till höger (där energi släpps ut).