Alkoholer antändlighet
Hej! Jag undrar varför vissa alkoholer är mer antändliga än andra. Jag förstår att det har att göra med längden på kolvätekedjan och att väta måste kunna frigöras. Jag vet att anledningen till att t.ex. cellulosa är svårare att antända är då kovalenta bindningar är starkare än fallet av vätebindningar inom akoholer. Så frågan är; vad har längden på kolvätekedjan för inverkan och hur påverkar detta när som vätebindningarna "släpper". Tack om svar.
Hej och välkommen till Pluggakuten!
Ja, längden på alkoholens kolkedja påverkar hur lättantändlig alkoholen är. Antalet hydroxigrupper (-OH) påverkar även. Vet du hur det kommer sig?
Cellulosa är förresten inte en alkohol, det är en lång kedja (polymer) av glukosmolekyler (som är en kolhydrat, samma som vårt "blodsocker", men där sitter de inte ihop utan är enskilda). Alla kolhydrater har flera hydroxigrupper, precis som alkoholer - men cellulosa/glukos är en annat typ av ämne.
Japp! Jag förstår att cellulosa är en polysackarid men det var bara ett exempel. Vad jag vill veta är hur det kommer sig att vätebindningarna i t.ex. pentanol "släpper" vid en högre bränpunkt än t.ex. metanol. Tack för svar
Med brännpunkt antar jag du menar flampunkt, den lägsta temperatur då ett ämne ger ifrån gaser som kan antändas.
Oftast anges flampunkten för rena ämnen (d.v.s. 100% av t.ex. metanol). Men trenden är liknande även i blandningar med vatten.
Anledningen till att flampunkten är högre för pentanol än för metanol, är inte för att vätebindningarna är starkare i pentanolen (vätebindningarna är faktiskt aningen svagare i pentanol). Så det måste bero på något annat. Förenklat kan man säga att det som skiljer metanol och pentanol är kolkedjans längd, och ökande längd kan fler interaktioner ske mellan kolkedjans atomer. Och flerinteraktioner bidrar tillsammans till att molekylerna kan interagera lite starkare med varandra, så flampunkten ökar. Precis samma trend som i motsvarande kolväten, metan och pentan - där flampunkten för metan är lägre än den för pentan.
Tack för svar! Förstod att sambandet hade med kolkedjans längd att göra men denna förklaring var vad jag letade efter. Stor eloge🙌 PS: vilken typ av "interaktion" är det du pratar om? Kanske verkar lite dum nu men du verkade kunnig på detta
Varsågod, kul att det hjälpte!
Interaktionen jag menade var Van der Waalsbindningen. Denna bindande kraft är mycket svagare än vätebindningen, men ju fler atomer som deltar i Van der Waalsbindning desto högre blir den bindande kraften.
Aha, har inte hört talas om det tidigare så får söka upp det. Tack för allt
Till alla som läser detta senare, kolla på Magnus Ehingers video om van Der Waals bindningar där han förklarar allt.
