Allmän Kemi -Beräkningar

Hur långt har du kommit? Reaktionsformel är en bra start.

Teraeagle skrev:

Hur långt har du kommit? Reaktionsformel är en bra start.

Bortsett från reaktionsformeln har jag inte kommit någonstans...

$$\begin{gathered} F{e}^{2+} + S^{2-} \to FeS \\ Ksp = \left[F{e}^{2+}\right]\left[S^{2-}\right] \end{gathered}$$

Reaktionsformeln blir snarare:

$Fe^{2+} (aq)+H_2S(aq)\rightleftarrows FeS(s)+2H^+(aq)$

Det kluriga är sen att ta reda på jämviktskonstanten. Man kan få fram jämvikten ovan genom att summera följande jämvikter:

$H_2S(aq)\rightleftarrows 2H^+(aq)+S^{2-}(aq)$

$Fe^{2+}(aq)+S^{2-}(aq)\rightleftarrows FeS(s)$

Jämviktskonstanterna för dessa jämvikter är 1,1*10^-21 respektive 1/(4*10^-19). Det betyder att den sammanfattade jämviktens jämviktskonstant fås som:

lgK = lg(1,1*10^-21)+lg(1/(4*10^-19))

vilket ger att K= 2,75*10^-3. Kommer du vidare med uppgiften därifrån? 

Teraeagle skrev:

Reaktionsformeln blir snarare:

$Fe^{2+} (aq)+H_2S(aq)\rightleftarrows FeS(s)+2H^+(aq)$

Det kluriga är sen att ta reda på jämviktskonstanten. Man kan få fram jämvikten ovan genom att summera följande jämvikter:

$H_2S(aq)\rightleftarrows 2H^+(aq)+S^{2-}(aq)$

$Fe^{2+}(aq)+S^{2-}(aq)\rightleftarrows FeS(s)$

Jämviktskonstanterna för dessa jämvikter är 1,1*10^-21 respektive 1/(4*10^-19). Det betyder att den sammanfattade jämviktens jämviktskonstant fås som:

lgK = lg(1,1*10^-21)+lg(1/(4*10^-19))

vilket ger att K= 2,75*10^-3. Kommer du vidare med uppgiften därifrån? 

Jag skulle uppskatta om du hjälper mig vidare...

Jämviktsekvationen blir:

$0,00275=\dfrac {[H^+]^2}{[Fe^{2+}][H_2S]}$

Du har fått koncentrationen av järnjoner och svavelväte i uppgiftstexten, så det som återstår är att beräkna koncentrationen vätejoner och omvandla det till pH. 

Teraeagle skrev:

Reaktionsformeln blir snarare:

$Fe^{2+} (aq)+H_2S(aq)\rightleftarrows FeS(s)+2H^+(aq)$

Det kluriga är sen att ta reda på jämviktskonstanten. Man kan få fram jämvikten ovan genom att summera följande jämvikter:

$H_2S(aq)\rightleftarrows 2H^+(aq)+S^{2-}(aq)$

$Fe^{2+}(aq)+S^{2-}(aq)\rightleftarrows FeS(s)$

Jämviktskonstanterna för dessa jämvikter är 1,1*10^-21 respektive 1/(4*10^-19). Det betyder att den sammanfattade jämviktens jämviktskonstant fås som:

lgK = lg(1,1*10^-21)+lg(1/(4*10^-19))

vilket ger att K= 2,75*10^-3. Kommer du vidare med uppgiften därifrån? 

(1/(4*10-19)) Vart kom 1 ifrån? Är det c(H₂S)?

Om man byter plats på leden i en jämviktsreaktion så blir den nya jämviktskonstanten 1/K.

Teraeagle skrev:

Reaktionsformeln blir snarare:

$Fe^{2+} (aq)+H_2S(aq)\rightleftarrows FeS(s)+2H^+(aq)$

Det kluriga är sen att ta reda på jämviktskonstanten. Man kan få fram jämvikten ovan genom att summera följande jämvikter:

$H_2S(aq)\rightleftarrows 2H^+(aq)+S^{2-}(aq)$

$Fe^{2+}(aq)+S^{2-}(aq)\rightleftarrows FeS(s)$

Jämviktskonstanterna för dessa jämvikter är 1,1*10^-21 respektive 1/(4*10^-19). Det betyder att den sammanfattade jämviktens jämviktskonstant fås som:

lgK = lg(1,1*10^-21)+lg(1/(4*10^-19))

vilket ger att K= 2,75*10^-3. Kommer du vidare med uppgiften därifrån? 

Enligt min miniräknare fick jag -2,56067, hur fick du 2,75*10^-3?

Det är lg(K) som blir cirka -2,56. K blir således 10^-2,56.

Teraeagle skrev:

Det är lg(K) som blir cirka -2,56. K blir således 10^-2,56.

Jag fick pH= 2,857, gilla svaret om det är rätt... Tack för all hjälp!

Svårt att veta om det är rätt utan att ha sett dina beräkningar

Teraeagle skrev:

Svårt att veta om det är rätt utan att ha sett dina beräkningar

Så här gjorde jag:  $$\begin{gathered} \left[H^{+}\right]=\sqrt{\frac{2,73\times {10}^{-3}}{(0,15)\left({10}^{-1}\right)}}=0,456mol/L \\ pH= {10}^{0,456}=2,857 \end{gathered}$$

Skulle man andra järn jon koncentrationen för att få rätt svar? isåfall skulle ekvationen se såhär ut:

$$\begin{gathered} \left[H^{+}\right]= \sqrt{\frac{2,73\times {10}^{-3}}{\left({10}^{-5}\right)\left({10}^{-1}\right)}}=52,2494 \\ pH= -\log (52,2494)= 1,72 \end{gathered}$$

Frågan är vilken av de är rätt?

Nej, det där är fel. Till att börja med så har du inte löst ut vätejonkoncentrationen på ett korrekt sätt (i första beräkningen). Dessutom har du använt fel formel för beräkning av pH-värdet.

Teraeagle skrev:

Nej, det där är fel. Till att börja med så har du inte löst ut vätejonkoncentrationen på ett korrekt sätt (i första beräkningen). Dessutom har du använt fel formel för beräkning av pH-värdet.

Vad är den rätta beräkningen och vilken formel är det isåfall? 

$\displaystyle [H^+]=\sqrt {0,00275\cdot [Fe^{2+}][H_2S]}$

$\displaystyle pH=-\log [H^+]$

Teraeagle skrev:

$\displaystyle [H^+]=\sqrt {0,00275\cdot [Fe^{2+}][H_2S]}$

$\displaystyle pH=-\log [H^+]$

pH =1.69

Är det rätt?

Hur har du räknat?

Teraeagle skrev:

Hur har du räknat?

$$\begin{gathered} \left[H^{+}\right]=\sqrt{\left(0,00273\right)\left(0,15\right)\left({10}^{-1}\right)}=0,0202 \\ pH= -\log (0,0202)= 1,69 \end{gathered}$$

Du har satt in rätt värden, problemet är att det inte blir 0,0202 så du måste ha skrivit in fel på räknaren. Jag får 0,00642… mol/dm3.

Teraeagle skrev:

Du har satt in rätt värden, problemet är att det inte blir 0,0202 så du måste ha skrivit in fel på räknaren. Jag får 0,00642… mol/dm3.

pH= -log(0,00642)= 2,19

Tack för all hjälp!!