Allmänna gas lagen, A fråga kemi 2
Fråga : Du låter 0,3 dm3 N2 reagera med 0,4 dm3 H2, båda av samma tryck och temperatur. Ammoniakgas (NH) bildas. Antag att reaktionen är så fullstandig som den kan bli. Vilken är den totala volymen när tryck och temperatur gått tillbaka till de ursprungliga vardäna? Motivera och diskutera dina påstaenden och beräkningar.
Svar: Den begränsande reaktanten är väte. Och partialtrycket är N2 = 2p / 3, 3H2 = 0 och 2NH3 = 2p / 3. Vilket ger P (totalt) = 4p / 3. Sedan sätts det i ekvationen V = nRT / P => V = nRT / (4p / 3). Där n tillhör N2 + 2NH3. Vilket gav total V ca 1dm3. Vilket känns fel för lite.
N2+3H2->2NH3
Välkommen till Pluggauten!
Du skriver att väte är den begränsande reaktanten - det stämmer.
Hur många liter kvävgas går det åt för att reagera med 0,4 liter kvävgas? Hur många liter ammoniak bildas? Du har rätt i att allt väte förbrukas (så är det inte i verkligheten, men i den här uppgiften).
Det står i uppgiften att tryck och temperatur har gått tillbaka till det ursprungliga när vi mäter volymen, så de storheterna behöver vi inte bekymra oss om.
Jag hänger inte alls med i ditt resonemang. Skulle du kunna förklara lite tydligare hur du menar? :)
N2 +H2 -/-> NH3
N2 + 3H2 -> 2NH3
Vi börjar med att identifiera begränsande faktorn
N2 + 3H2 ---> 2H3
P,start. p P
Delas med. 1. 3
Mol rxn. P. P/3
Därefter beräknar vi partialtrycket efter
N2 + 3H2 --> 2NH3
P,före. p. p. 0
Ändring. -p/3. -3×p/3. +P-(p/3)
P,efter. 2p/3. 0. 2p/3
Detta ger p,tot,= 4p/3
{NTP => V,tot= nRT/p=>V,tog=nRT/(4p/3) där n är tillhörande N2 och 2NH3
Detta ger V,tot ca 1dm3
Läs uppgiften. Det står att trycket och temperatur och tryck skall vara samma som från början. Det är bara substansmängderna som spelar roll. Du skall inte beräkna några partialtryck.
