2
svar
39
visningar
rrt04 är nöjd med hjälpen
Ammoniak är väl svagare?
Hejsan!
Jag har en fråga. Om jag ska sortera en ammoniaklösning med 0,01 mol/dm3 och en lösning med = 10-12 mol/dm3 efter avtagande surhetsgrad, vilken ska vara först. Jag beräknade först pOH av ammoniaklösningen och fick det till 2, pH blir därför 12. Men den andra lösningen har samma pH-värde. Hur ska jag tolka detta?
Nej, ammoniak är en svag bas, så pH kommer att vara lägre än 12 i ammoniaklösningen. En lösning med hydroxidjonkoncentrationen 10-12 har pH = 12.
Smaragdalena skrev:Nej, ammoniak är en svag bas, så pH kommer att vara lägre än 12 i ammoniaklösningen. En lösning med hydroxidjonkoncentrationen 10-12 har pH = 12.
Jaha, detta innebär att ammoniaks pH kommer att vara lägre för att den inte är helt protolyserad. Taaack!
