Ammoniumklorid löses i vatten. Bestäm PH värdet

Man löser 2,50 g av det lättlösliga saltet ammoniumklorid NH4Cl i så mycket vatten att lösningens volym blir 100cm3. Vid den rådande temperaturen är Ka för amoniumjonen NH4+ 5,7*10^-10 mol/dm3.

a) Skriv formeln som visar syra-bas-jämnvikten som ställer in sig då ammoniumjoner reagerar med vatten.
Svar: H20 + NH4+ -><- NH3 + H3O+

b) Vilket pH har vattenlösningen av ammoniumklorid?

Hej! Har jag löst frågan rätt i b?