5 svar
68 visningar
Elipan är nöjd med hjälpen
Elipan 168
Postad: 5 apr 18:51

Ammoniumvanadat?

Hej!
Häromdagen gjorde vi en laboration av Oxidationstillstånden av vanadin. I början av laborationen blandade vi Ammoniumvanadat tillsammans med Svavelsyra dvs 2NH4VO3 + H2SO4 → V2O5 + (NH4)2SO4 + H2O. Det jag fastnade på var syftet av svavelsyran i laborationen. Leder det till att vanadin löser sig från ammonium så att man nu kan blanda det med andra substanser för eventuell reduktion? Gör det så att lösningen nu funkar som katalysator?
Skulle bli tacksam för hjälp!

Pikkart 809
Postad: 5 apr 23:12

Hejsan,

Här är det typiskt bra att göra iakttagelser. Vad såg du när du tillsatte svavelsyran, såg du en speciell färg? Vilket oxidationstal motsvarar den färgen?

I det första steget så har vanadin oxidationstalet (+V), det här kan du se i ett Pourbaix-diagram att det enbart existerar inom ett visst pH-intervall, samma sak gäller (+IV, +III och +II). Du behöver ha en sur lösning för att du ska kunna se en skiftning i oxidationstal hos Vanadin.

Jag kommer ihåg att vi använde Zink när vi gjorde den här labben, gjorde inte ni?

Ps. du behöver inte skriva ut varenda jon, du intresserar dig bara för vanadin.

Elipan 168
Postad: 6 apr 11:45
Pikkart skrev:

Hejsan,

Här är det typiskt bra att göra iakttagelser. Vad såg du när du tillsatte svavelsyran, såg du en speciell färg? Vilket oxidationstal motsvarar den färgen?

I det första steget så har vanadin oxidationstalet (+V), det här kan du se i ett Pourbaix-diagram att det enbart existerar inom ett visst pH-intervall, samma sak gäller (+IV, +III och +II). Du behöver ha en sur lösning för att du ska kunna se en skiftning i oxidationstal hos Vanadin.

Jag kommer ihåg att vi använde Zink när vi gjorde den här labben, gjorde inte ni?

Ps. du behöver inte skriva ut varenda jon, du intresserar dig bara för vanadin.

Ja, precis! Vi använde oss sedan av Zink för reduktion. När vi tillsatte svavelsyran såg jag att lösningen fick en gul färg vilket tyder på en av oxidationstillstånden förmodligen +5. Dock undrar jag, när vanadin var i sitt fasta tillstånd som ammoniumvanadat, hade den någon oxidationstillstånd? eller sker det första tillståndet när man tillsätter syran? eller var syran bara till för att separera ammonium med vanadin?

Pikkart 809
Postad: 6 apr 16:12 Redigerad: 6 apr 16:14

Såg du en klar gul färg så var det helt riktigt mest sannolikt oxidationstillståndet +V du såg! I sitt fasta tillstånd så är det bara ett ammoniumsalt, om du kollar på lösligheten för ditt salt så löser det sig inte så bra. Du kan lösa det bättre i utspädd svavelsyra, vilket du gör!

Om du kollar pourbaix-diagramet jag länkade där uppe så förekommer ditt vanadin i oxidationstillståndet +V genom VO2. Jag kan alltså tänka mig att du använder svavelsyra för att enbart ha just den föreningen.

För hur ser reaktionsformeln ut för den första reduktionen? 

Svar på dina fråga:

Vanadin har ett oxidationstillstånd i ammoniumsaltet också! VO3- ger ett oxidationstillstånd på Vanadin som är +V.

Elipan 168
Postad: 6 apr 19:14 Redigerad: 6 apr 20:08
Pikkart skrev:

Såg du en klar gul färg så var det helt riktigt mest sannolikt oxidationstillståndet +V du såg! I sitt fasta tillstånd så är det bara ett ammoniumsalt, om du kollar på lösligheten för ditt salt så löser det sig inte så bra. Du kan lösa det bättre i utspädd svavelsyra, vilket du gör!

Om du kollar pourbaix-diagramet jag länkade där uppe så förekommer ditt vanadin i oxidationstillståndet +V genom VO2. Jag kan alltså tänka mig att du använder svavelsyra för att enbart ha just den föreningen.

För hur ser reaktionsformeln ut för den första reduktionen? 

Svar på dina fråga:

Vanadin har ett oxidationstillstånd i ammoniumsaltet också! VO3- ger ett oxidationstillstånd på Vanadin som är +V.

Så om VO3- och VO2+ båda har oxidationstillstånden +V så är som du sa syrans syfte att separera ammonium från vanadin, om jag inte tänker helt fel. Då borde det väl inte ske någon reduktion då oxidationstillståndet inte ändras. Alltså blir reaktionsformeln för den första reduktionen VO2+ + 2H+ --> VO3+ + H2O

Pikkart 809
Postad: 7 apr 00:18

Det stämmer eventuellt delvis (jag har inte koll på lösligheten) men din reduktion av vanadin är syrakatalyserad. Din reaktion sker alltså genom att vanadin reduceras och zink oxideras i en sur miljö. 

Nja, nu reducerar du din direkt från +V till +III. Du vill reducera vanadin från VO2+ till VO2+ och sedan från VO2+ till V3+ och sist till V2+

Svara Avbryt
Close