4 svar
45 visningar
Matdrox är nöjd med hjälpen!
Matdrox 3
Postad: 25 maj 2019

Ämnen som leder ström

Hej,

 

Jag har det svårt att första just vad det är som orsakar strömledning i ett ämne.

I en uppgift har jag flytande CCl4, som inte leder ström eftersom C är 4+ och Cl är 1- * 4. Då har inte ämnet en laddning, vilket behövs för att leda ström.

Å andra sidan har jag smält CaCl2 som leder ström fastän laddningen blir 0 då man använder samma logik som på det förra ämnet.

Båda ämnen är flytande också, så jag vet inte vad skillnaden på dem är.

 

Tacksam för svar!

Teraeagle 6880 – Moderator
Postad: 25 maj 2019

Skillnaden är att CCl4 är en molekylförening, medan CaCl2 är en jonförening.

Hur vet man det? CCl4 är en kemisk förening mellan två icke-metaller - kol och klor. Dessa ämnen brukar inte bilda jonföreningar. Det kan du också se genom att jämföra deras elektronegativiteter där skillnaden är ganska lite .

CaCl2 är en kemisk förening mellan en metall - kalcium, och en icke-metall - klor. I dessa fall är skillnaden i elektronegativitet oftast tillräcklig för att de mer elektronegativa atomerna helt ska kunna ”sno” elektroner från det mer elektropositiva ämnet. Då fås negativa och positiva joner som bildar en jonförening, ett salt.

När de två ämnena är i flytande form har man alltså neutrala CCl4-molekyler i det första fallet. De leder inte ström. I det andra fallet har man fria kalciumjoner och kloridjoner. De är laddade och därför kan smältan leda ström.

AlvinB 3092
Postad: 25 maj 2019

Jag förstår inte vad du gör när du räknar laddningar.

För att avgöra om ett ämne leder ström eller ej måste man veta vilken typ av bindning det sitter ihop med. Jonföreningar leder ström i smält form, men det gör inte molekylföreningar. Anledningen till varför CCl4\text{CCl}_4 inte leder ström men CaCl2\text{CaCl}_2 leder ström är alltså att CCl4\text{CCl}_4 är en molekylförening (kovalenta bindningar) och att CaCl2\text{CaCl}_2 är en jonförening.

Matdrox 3
Postad: 25 maj 2019
Teraeagle skrev:

Skillnaden är att CCl4 är en molekylförening, medan CaCl2 är en jonförening.

Hur vet man det? CCl4 är en kemisk förening mellan två icke-metaller - kol och klor. Dessa ämnen brukar inte bilda jonföreningar. Det kan du också se genom att jämföra deras elektronegativiteter där skillnaden är ganska lite .

CaCl2 är en kemisk förening mellan en metall - kalcium, och en icke-metall - klor. I dessa fall är skillnaden i elektronegativitet oftast tillräcklig för att de mer elektronegativa atomerna helt ska kunna ”sno” elektroner från det mer elektropositiva ämnet. Då fås negativa och positiva joner som bildar en jonförening, ett salt.

När de två ämnena är i flytande form har man alltså neutrala CCl4-molekyler i det första fallet. De leder inte ström. I det andra fallet har man fria kalciumjoner och kloridjoner. De är laddade och därför kan smältan leda ström.

Okej, jag förstår! Tack så jättemycket för det snabba och hjälpande svaret!

Matdrox 3
Postad: 25 maj 2019
AlvinB skrev:

Jag förstår inte vad du gör när du räknar laddningar.

För att avgöra om ett ämne leder ström eller ej måste man veta vilken typ av bindning det sitter ihop med. Jonföreningar leder ström i smält form, men det gör inte molekylföreningar. Anledningen till varför CCl4\text{CCl}_4 inte leder ström men CaCl2\text{CaCl}_2 leder ström är alltså att CCl4\text{CCl}_4 är en molekylförening (kovalenta bindningar) och att CaCl2\text{CaCl}_2 är en jonförening.

Nej, jag förstår inte det heller ibland..kemi är definitivt inte min starka sida! Tack för svaret!

Svara Avbryt
Close