Är HF en kovalent bindning eller jonbindning?
För att veta vilken bindning en molekyl har ska man beräkna skillnad i elektronegativitet.
H=2,1
F=4,0
4,0-2,1=1,9
Intervallen för de olika bindningarna:
Ren kovalent bindning = 0-0,3
Polär kovalent bindning = 0,3-1,67
Jonbindning= 1,67-
Jag tänker därför att HF borde vara en jonbindning.
Men kan en jonbindning vara polär?
Det står att HF är mer polär än vatten. Hur kommer det sig???
Det är en polär kovalent bindning. Två icke-metaller bildar inte jonbindning mellan varandra.
Men skillnaden i elektronegativitet?
Vilka egenskaper har HF? Beter det sig som en molekylförening (en så liten molekyl borde vara en gas vid rumstemperatur) eller beter det sig som ett salt, d v s ett sprött kristallint ämne vid rumstemperatur?
Nu hänger jag inte med. Det borde vara en jonbindning och därmed polär i och med att skillnaden i elektronegativitet är 1,9.
Det är inte så enkelt att man kan säga ”elektronegativiteten är X, därför är bindningen Y”. För att avgöra bindningstypen måste man se på ämnets egenskaper (som Smaragdalena påpekade). Vätefluorid är en gas, inte ett sprött fast ämne. Det leder inte elektricitet nämnvärt i flytande form. Smält- och kokpunkt är låg jämfört med jonföreningar. Allt detta säger oss att vätefluorid inte är en jonförening, utan då är det istället en molekylförening. En sådan hålls ihop av kovalenta bindningar, inte jonbindningar.
I stora drag fungerar det som du är inne på, dvs att stor skillnad i elektronegativitet ger större chans för jonbindning. Men det är en tumregel, inte en naturlag. Det finns ytterligare faktorer som styr bindningstypen. Jag tycker personligen att tumregeln ”metall + ickemetall ger jonförening, ickemetall + ickemetall ger molekylförening” är en bättre tumregel (med undantag för ammoniumsalter, t.ex. ammoniumklorid).
