Arrhenius ekvation

o Jag ska undersöka följande sammansatta reaktion:

A ---> I ---> P

o Där jag fastnat gäller mellan I ---> P

o Med katalysator (kat) inblandad finns följande formel given:

k(kat) = k0(kat) exp(-Ea(kat)/RT)

GIVET:

k0(kat) = 5.21 * 10^3 s^-1

k(kat) mellan 10-100°C : k (100°C)/k(10°C) = 4.9

o SÖKT:

Ea(kat)

"Givet värde på k0(kat) får antas vara oberoende av temperaturen"

___

Tanken är att jag ska använda Arrhenius ekvation för detta, och på något sätt sätta in förhållandet "k/k" för att få ut Ea, helt oberoende av temperatur. Förstår ej hur detta ska gå till dock. Hoppas någon där ute kan hjälpa mig!

Det här ser ut som universitetenivå, så jag flyttar tråden dit. /Smaragdalena, moderator

Välkommen till Pluggakuten!

Som du vet beskriver Arrhenius ekvation ett samband mellan hur snabbt en kemisk reaktion sker (k) och omgivningens temperatur ( $T$ ) samt den energimängd som krävs för att reaktionen ska komma till stånd (aktiveringsenergin $E_A$ ).

$\displaystyle k(T, E_A) = k_0 e^{-E_A/(RT)}.$

Enligt denna modell finns det två sätt att påskynda reaktionen:

Öka omgivningens temperatur.
Sänka aktiveringsenergin.

Med en katalysator kan man sänka aktiveringsenergin.

Modellen medför att kvoten $k(T_1,E_A)/k(T_2,E_A)$ kan skrivas

$\displaystyle\frac{k(T_1,E_A)}{k(T_2,E_A)} = e^{-(E_A/R) \cdot (1/T_1-1/T_2)}$ .

Du vet att denna kvot är lika med $4.9$ för temperaturerna $T_1 = 100^\circ$ C och $T_2 = 10^\circ$ C vilket ger

$\displaystyle 4.9 = e^{-(E_A/R) \cdot (1/100 - 1/10)} \iff \ln 4.9 = (E_A/R) \cdot 0.09 \iff E_A = \frac{R}{0.09} \cdot \ln 4.9$

Albikis metod fungerar, men man måste räkna med absolut temperatur (dvs i kelvin). Räknar man med grader Celsius blir svaret fel vilket man kan se eftersom enheterna inte stämmer.

Albiki skrev:
Välkommen till Pluggakuten!
Som du vet beskriver Arrhenius ekvation ett samband mellan hur snabbt en kemisk reaktion sker (k) och omgivningens temperatur ( $T$ ) samt den energimängd som krävs för att reaktionen ska komma till stånd (aktiveringsenergin $E_A$ ).
$\displaystyle k(T, E_A) = k_0 e^{-E_A/(RT)}.$
Enligt denna modell finns det två sätt att påskynda reaktionen:
Öka omgivningens temperatur.
Sänka aktiveringsenergin.
Med en katalysator kan man sänka aktiveringsenergin.
Modellen medför att kvoten $k(T_1,E_A)/k(T_2,E_A)$ kan skrivas
$\displaystyle\frac{k(T_1,E_A)}{k(T_2,E_A)} = e^{-(E_A/R) \cdot (1/T_1-1/T_2)}$ .
Du vet att denna kvot är lika med $4.9$ för temperaturerna $T_1 = 100^\circ$ C och $T_2 = 10^\circ$ C vilket ger
$\displaystyle 4.9 = e^{-(E_A/R) \cdot (1/100 - 1/10)} \iff \ln 4.9 = (E_A/R) \cdot 0.09 \iff E_A = \frac{R}{0.09} \cdot \ln 4.9$

Det här känns ju hur logiskt som helst nu. Tack så hemskt mycket!

Teraeagle skrev:
Albikis metod fungerar, men man måste räkna med absolut temperatur (dvs i kelvin). Räknar man med grader Celsius blir svaret fel vilket man kan se eftersom enheterna inte stämmer.

Självklart räknar jag om till Kelvin i beräkningen

Svara Avbryt

Visa senaste svar