Atomradie kalcium vs. brom
Hej.
Har fastnat på frågan: Varför har kalciumatomen större atomradie än bromatomen? Dvs varför är kalciumatomens orbital större än bromatomen?
Kan det ha med elektronfördelningarna att göra, att kalcium endast har 2 valenselektroner?
Ca: 2, 8, 8, 2
Br: 2, 8, 18, 7
Brom har fler protoner i atomkärnan och därför känner valenselektronerna av en starkare attraktion. Det får hela atomen att krympa. Man ser en generell trend där atomradien krymper när man går från vänster till höger i en period.
En följdfråga är varför inte repulsionen ökar när en bromatom ju även innehåller fler elektroner än en kalciumatom. Det gör den också, men repulsionen ökar inte lika mycket som attraktionen. Ju tyngre atomen blir, desto sämre blir elektronerna på att skärma varandra. Elektroner i de s.k. d och f-orbitalerna är extra dåliga på att skärma av valenselektronerna, vilket bl.a. orsakar den s.k. ”lantanidkontraktionen” där lantaniderna har en märkligt liten atomradie.
Toppen, tack för snabbt svar.
Det visste inte jag. Men nu vet både jag och eleven här på räknestugan 😀
