8 svar
32 visningar
Hehehaha1 5
Postad: 18 jan 23:07

Att blanda två lösningar med olika koncentrationer för att nå önskad koncentration

 

 På ditt laboratorium har du en kopparsulfatlösning som är 0,20 mol/dm3 (lösning 1). Du har också en kopparsulfatlösning som är 0,50 mol/dm3 (lösning 2).
Hur mycket av lösning 1 och 2 skall du blanda samman för att få 100 ml kopparsulfat- lösning med koncentrationen 0,40 mol/dm3?

 

Jag har löst nästan alla uppgifter min lärare gett mig men den här uppgiften förstår jag bara inte. Hur ska jag lösa den? 

Tack i förhand

Dr. G 9219
Postad: 18 jan 23:11

Du får räkna på antal mol och volym.

Du får ett ekvationssystem att lösa. 

Hehehaha1 5
Postad: 18 jan 23:14

Förlåt men kan du vara lite mer konkret ?

Dr. G 9219
Postad: 18 jan 23:18

Ta V1 från den ena lösningen och V2 från den andra. Då vet du att

V1 + V2 = ...

och så kan du räkna ut substansmängden i volymerna

n+ n= ...

Hehehaha1 5
Postad: 18 jan 23:32

Ja men de jag inte förstår är hur jag ska få fram V1 och V2 de tar bara stopp i mina uträkningar 

Dr. G 9219
Postad: 18 jan 23:35

Summan av volymerna blir 100 ml. 

Den volymen ska innehålla 0.04 mol CuSO4.

Hehehaha1 5
Postad: 18 jan 23:41

Så ska man bara testa sig fram eller finns det någon ekvation för de eftersom jag ser inte var jag kan använda n= c*v här eller någon av de givna formlerna i min bok

Hehehaha1 5
Postad: 19 jan 00:17

Ok så tror jag fixat de så bara uträkningen 0.4-0.5/0.2-04= 0.5 eller 1:2 alltså är de förhållandet mellan de två lösningar alltså 3 totala delar sen 100:3= ~33.3333 så lösningen med 0.20mol/dm3 33.3ml och den med 0.5mol/dm3 är ~67ml

Dr. G 9219
Postad: 19 jan 18:31

V1 + V2 = 0.1

0.2V1 + 0.5V2 = 0.04

ger V1 och V2 i dm3.

Svara Avbryt
Close