7 svar
38 visningar
KemiKemiKemi är nöjd med hjälpen
KemiKemiKemi 5
Postad: 27 nov 2020

Att göra en natriumtiosulfatlösning

Hej!

Ska göra en natriumtiosulfatlösning till en laboration. Dess koncentration ska vara 0,0100M och volymen 500 ml = 0,5 dm3. Natriumtiosulfat har den kemiska formeln Na2S2O3 och dess molmassa är därmed 142,12 g/mol. Detta innebär att man ska göra/räkna på följande sätt:

n = c · v = 0,01 · 0,5 = 0,005 mol

m = n · M = 0,005 · 142,12 = 0,7106 g

Med andra ord ska jag lösa 0,7106 g natriumtiosulfat i 500 ml vatten, om jag har räknat rätt då.

 

Problemet är att jag inte har tillgång till ren natriumtiosulfat, utan istället natriumtiosulfat bundet till kristallvatten, vilket ger den formeln Na2S2O3 · 5H2O och jag förstår verkligen inte hur jag ska kunna räkna ut hur stor massan är som jag ska tillsätta till 500 ml vatten för att skapa en 0,0100M lösning. 

Så jag skulle vara otroligt tacksam om någon skulle kunna vara schysst och försöka förklara hur jag ska tänka med substansmängden osv när kristallvatten är en del av formeln :)

mag1 Online 1535
Postad: 27 nov 2020

Du vet molförhållandet mellan natriumtiosulfatet och vattnet i ditt salt (1:5). Så för varje mol natriumtiosulfat du tillsätter, ingår 5 mol vatten, och det vattnet går inte att undvika - så räkna med massan av detta vatten från början.

Vilken massa har 0,005 mol natriumtiosulfat med kristallvatten?

KemiKemiKemi 5
Postad: 28 nov 2020

Skulle det då innebära, om jag har förstå er rätt, att för att få ut massan Na2S2O3 · 5H2O som jag behöver tillsätta till 500 ml vatten behöver jag addera massan vatten som "hänger med" natriumtiosulfatet med massan för själva natriumtiosulfatet som krävs för att göra en 0,0100M lösning. 

Alltså:

m(Na2S2O3) + m(H2O) = 0,7106 + (0,005 · 5 · 18) = 0,7106 + 0,45 = 1,1606 g 

Eftersom 0,45 g vatten följde med antar jag också för att få en exakt lösning att jag löser saltet med 499,55 g vatten istället för 500 g (=0,5 dm3

Har jag förstått det hela någorlunda rätt?

Krångla inte till det nu. Beräkna molmassan för Na2S2O3.5H2O och beräkna massan som skall vägas upp.

KemiKemiKemi 5
Postad: 29 nov 2020

M(Na2S2O3 · 5H2O) = 160,12 g/mol

n = c · v = 0,01 · 0,5 = 0,005 mol

m = n · M = 0,005 · 160,12 = 0,8006 g

Bör jag nu räkna bort massan kristallvatten som "hänger med" från den totala volymen/massan vatten jag löser saltet i? För massan jag fått fram är uppe kommer ju inte bilda en 0,0100M lösning ifall jag löser den i 500ml vatten, då massan jag räknat ut innehåller kristallvatten också. Massan vatten som hänger med är ju som jag tidigare räknade ut 0,45g, bör jag inte då lösa dessa 0,8006 g i 499,55 g vatten?

Du häller saltet i en mätkolv, tillsätter avjonat vatten, blandar om, fyller på med vatten till märket. Du skall alltså aldrig mäta upp 500 ml avjonat vatten.

KemiKemiKemi 5
Postad: 29 nov 2020

Just det, hade helt glömt bort att det egentligen är så enkelt. Tack, tack och återigen tack! :)

Svara Avbryt
Close