Att räkna ut mol med hjälp av jämviktskonstant

Frågan lyder:

För nedstående jämvikt är jämviktskonstanten 49.

H2+I2》《2HI

Beräkna mängden fri jod i den jämviktsblandningen som innehåller 0.050 mol vätgas och 0.078 mol vätejodid.

Min metod var att lösa ut I2 ur jämviktsekvationen för att räkna hur många mol av jodiden som fanns i blandningen. Tyvärr fick jag inte det svar jag önskade mig... nedanför kommer det finnas några bilder på mina uträkning vad har jag gjort för fel?

Det undrar jag också. Av någon anledning har du tagit bort hakparenteserna runt I2 och gjort någon sorts förkortning i första bilden som jag inte förstår. Trots det så verkar du ha kommit fram till rätt siffror och ekvation på slutet. Slagit fel på räknaren?

Har du glömt parentesen runt nämnaren, alternativt att man behöver skriva 0,078^2/0,050/49 för att få rätt svar?

Jaaa nu blev det rätt! Men vad spelar paranteserna for roll egentlingen?

Räknereglerna säger att man ska utföra multiplikationer och divisioner från vänster till höger efter att ha tagit hänsyn till först parenteser och sen potenser. Utan parentesen så tror räknaren alltså att du har skrivit

$\frac{0, 078^{2}}{0, 050} \times 49$

Med parenteser blir det $\frac{0, 078^{2}}{0, 050 \cdot 49}$ . Utan parenteser blir det $\frac{0, 078^{2}}{0, 050} \cdot 49$ .

Jaha det visste jag inte, men tack för hjälpen(:

Svara Avbryt

Visa senaste svar