Ättiksyra i vinäger
Hej!!
jag har genomfört en labb där vi skulle räkna ut masshaltnen ättiksyra i vinäger. vi gjorde det genom titrering. i en ekolv mätte vi 1cm^3 vinäger som vi vägde. Efter det tillsatte vi vatten och lite tolftaliden. sen hade vi en byrett med en NaOH lösning som droppade ner NaOH i ekolven tills färgen ändrades. Volymen på NaOH innan och efter färgändringen antecknades och med hjälp av den kunde vi räkna ut massan ättiksyra som vi sedan delade på den massan vinäger vi hade från början. Masshalten fick vi till att bli 5,4% jämfört med det riktiga värdet som var 5%
det jag har problem med är att komma på några felkällor till diskussionen. jag skrev att en potentiell felkälla kan vara att koncentrationen NaOH är svagare än vad den sagts vara (0,1 mol/dm^3) vilket gör att det krävs mer NaOH för lösningen att titreras. Och detta leder då till att volymen NaOH som förbrukats är större och påverkar massan ättiksyra. finns det någon snäll person som kan hjälpa mig och ge några tips om potentiella felkälllor
shorjs skrev:Hej!!
jag har genomfört en labb där vi skulle räkna ut masshaltnen ättiksyra i vinäger. vi gjorde det genom titrering. i en ekolv mätte vi 1cm^3 vinäger som vi vägde. Efter det tillsatte vi vatten och lite tolftaliden. sen hade vi en byrett med en NaOH lösning som droppade ner NaOH i ekolven tills färgen ändrades. Volymen på NaOH innan och efter färgändringen antecknades och med hjälp av den kunde vi räkna ut massan ättiksyra som vi sedan delade på den massan vinäger vi hade från början. Masshalten fick vi till att bli 5,4% jämfört med det riktiga värdet som var 5%
det jag har problem med är att komma på några felkällor till diskussionen. jag skrev att en potentiell felkälla kan vara att koncentrationen NaOH är svagare än vad den sagts vara (0,1 mol/dm^3) vilket gör att det krävs mer NaOH för lösningen att titreras. Och detta leder då till att volymen NaOH som förbrukats är större och påverkar massan ättiksyra. finns det någon snäll person som kan hjälpa mig och ge några tips om potentiella felkälllor
Alldeles för dålig noggrannhet på titratorn ( om man bara har en värdesiffra på den koncentrationen kan man inte svara med mer än en värdesiffra), avläsningsfel när ni fyllde byretten, någon droppe av titratorn hamnade utanför titrerkolven eller hänger kvar på glasväggen, avläsningsfel när titreringen är klar.
Smaragdalena skrev:shorjs skrev:Hej!!
jag har genomfört en labb där vi skulle räkna ut masshaltnen ättiksyra i vinäger. vi gjorde det genom titrering. i en ekolv mätte vi 1cm^3 vinäger som vi vägde. Efter det tillsatte vi vatten och lite tolftaliden. sen hade vi en byrett med en NaOH lösning som droppade ner NaOH i ekolven tills färgen ändrades. Volymen på NaOH innan och efter färgändringen antecknades och med hjälp av den kunde vi räkna ut massan ättiksyra som vi sedan delade på den massan vinäger vi hade från början. Masshalten fick vi till att bli 5,4% jämfört med det riktiga värdet som var 5%
det jag har problem med är att komma på några felkällor till diskussionen. jag skrev att en potentiell felkälla kan vara att koncentrationen NaOH är svagare än vad den sagts vara (0,1 mol/dm^3) vilket gör att det krävs mer NaOH för lösningen att titreras. Och detta leder då till att volymen NaOH som förbrukats är större och påverkar massan ättiksyra. finns det någon snäll person som kan hjälpa mig och ge några tips om potentiella felkälllor
Alldeles för dålig noggrannhet på titratorn ( om man bara har en värdesiffra på den koncentrationen kan man inte svara med mer än en värdesiffra), avläsningsfel när ni fyllde byretten, någon droppe av titratorn hamnade utanför titrerkolven eller hänger kvar på glasväggen, avläsningsfel när titreringen är klar.
jaaa tack så mycket! men saken är att vi fick inte ha mänskliga felkällor utan vi skulle utgå från att vi gjorde labben med bäst noggrannhet
Varför skrev du inte det då?
Som sagt, om man vet koncentrationen med endast en vördesiffra kan man inte få fram ett svar med två värdesiffror. Fick ni verkligen en så "dålig" lösning, eller har du skrivit av fel så att det var t ex 0,100 mol/dm3?
