Avgöra syrastyrka
Jag har syrakonstanterna för HClO2 och NH4+ men ska rangordna tillsammans med dessa även vatten (1. 10^(-14) som Ka, eller?) och HClO4.
Enligt tabellen är HClO svagare syra än HClO2 som med den logiken svarar jag att HClO4 är starkare syra än HClO2. Men varför och hur skulle jag vetat detta utan HClO i tabellen - alltså vad beror det på? Är det att Det ju fler syren som "sticker ut" från kloret i mitten av molekylen <=> ju mer dragkraft finns på att elektronerna ska försvinna bort från vätet <=> ju surare väte?
Ja. För oxosyror gäller det att ju högre oxidationstal centralatomen har, desto lägre är pKa, alltså syran är starkare.
Det finns faktiskt ett namn för detta - Paulings regel.
I korthet säger den att pKa hos en oxosyra ges av 8-5p där p är antalet syren som inte binder till ett väte i oxosyran. Oftast stämmer sambandet i det stora hela även fast det för en enskild syra kan finnas avvikelser.
