Avgöra vilket ämne som har högst joniseringsenergi

Jag har förstått att joniseringsenergin generellt sett ökar till höger och uppåt i periodiska systemet, men jag har hittat två uppgifter som skiljer sig från detta och undrar hur man då ska avgöra. 

1) IP_Mg> IP_Al

Här tänker man ju sig att Al borde ha större eftersom att Al ligger längre till höger än Mg, men det stämmer ju uppenbarligen inte. 

2)IP_P > IP_S

Samma sak här, man tänker ju att S borde ha högre joniseringsenergi än P för att den ligger längre till höger, men det har den inte. Här finns en motivering i facit (saknas på första uppgiften) som säger att P har ett halvfullt p-skal alternativt att S har en parad elektron vilket är lättare att ta bort än en oparad. Varför är det lättare att rubba en parad elektron? Varför är P mer stabilt för att det har ett halvfullt p-skal? 

Då tänkte jag att det är samma logik bakom 1), men Al har ju en oparad elektron i 3p, medan Mg inte har det (den har ingen 3p-orbital). Så varför funkar den motiveringen i 2 men ej i 1? Och om man då får en fråga om att avgöra vilket ämne som har störst joniseringsenergi av två ämnen, hur ska man veta vilken metod/motivering man ska använda? Det går ju uppenbarligen inte att bara titta i periodiska systemet, och inte heller bara att se vilken av ämnena som har parade elektroner i sitt yttersta skal, så hur ska man kunna avgöra det? Eller är dessa några av få undantag?