11 svar
64 visningar
Plugga12 är nöjd med hjälpen
Plugga12 811
Postad: 30 dec 2023 12:22

Balancera redox reaktion

Hej! 

Det korrekta svaret är d, men jag kommer inte fram till det. 

Så här tänkte jag. 

Först så ser jag att Mn reduceras med 5 steg, från 7 till 2. 

Och att I oxideras med 1 steg, från -1 till o

Detta betyder att I måste gångras med 5 för att säkra att 5. 

MnO-4+ 10I-+ H+ Mn2+ + 5I2+ H2O 

Sedan ser jag till att vi har samma antal H, O och Mn på båda sidor 

MnO-4+ 10I-+ 8H+ Mn2+ + 5I2+ 4H2O4 st O         4 st O1 st Mn     1 st Mn8 st H          8 st H 

Vad har jag missat ? 

Smaragdalena 76205 – Lärare
Postad: 30 dec 2023 12:27
Plugga12 skrev:

Hej! 

Det korrekta svaret är d, men jag kommer inte fram till det. 

Så här tänkte jag. 

Först så ser jag att Mn reduceras med 5 steg, från 7 till 2. 

Och att I oxideras med 1 steg, från -1 till o

Detta betyder att I måste gångras med 5 för att säkra att 5. 

MnO-4+ 10I-+ H+ Mn2+ + 5I2+ H2O 

Sedan ser jag till att vi har samma antal H, O och Mn på båda sidor 

MnO-4+ 10I-+ 8H+ Mn2+ + 5I2+ 4H2O4 st O         4 st O1 st Mn     1 st Mn8 st H          8 st H 

Vad har jag missat ? 

1 permanganatjon oxideras 5 steg, totalt 5 steg

10 jodidjoner reduceras 1 steg, totalt 10 steg.

Plugga12 811
Postad: 30 dec 2023 12:28
Smaragdalena skrev:
Plugga12 skrev:

Hej! 

Det korrekta svaret är d, men jag kommer inte fram till det. 

Så här tänkte jag. 

Först så ser jag att Mn reduceras med 5 steg, från 7 till 2. 

Och att I oxideras med 1 steg, från -1 till o

Detta betyder att I måste gångras med 5 för att säkra att 5. 

MnO-4+ 10I-+ H+ Mn2+ + 5I2+ H2O 

Sedan ser jag till att vi har samma antal H, O och Mn på båda sidor 

MnO-4+ 10I-+ 8H+ Mn2+ + 5I2+ 4H2O4 st O         4 st O1 st Mn     1 st Mn8 st H          8 st H 

Vad har jag missat ? 

1 permanganatjon oxideras 5 steg, totalt 5 steg

10 jodidjoner reduceras 1 steg, totalt 10 steg.

Fattar inte riktigt vad du menar. 

Smaragdalena 76205 – Lärare
Postad: 30 dec 2023 12:33

Innan du börjar blansera syre, väte och laddning måste du se till att oxidationstalsökningen är lika med oxidationstalsminskningen. Det är den inte i din formel.

Plugga12 811
Postad: 30 dec 2023 12:37
Smaragdalena skrev:

Innan du börjar blansera syre, väte och laddning måste du se till att oxidationstalsökningen är lika med oxidationstalsminskningen. Det är den inte i din formel.

Jag tror att det är just det här jag inte riktigt förstår

Jag ser att: 

Ökningen är 1 steg

Minskning är 5 steg 

Vilket innebär att vi måste gångra ökningen med 5 steg. 

Vad är det jag missar? Jag skulle vara tacksam för en tydligt förklaring 

Smaragdalena 76205 – Lärare
Postad: 30 dec 2023 13:24

Jag tror att det är just det här jag inte riktigt förstår

Jag ser att:

Ökningen är 1 steg

Minskning är 5 steg

Vilket innebär att vi måste gångra ökningen med 5 steg.

Vad är det jag missar? Jag skulle vara tacksam för en tydligt förklaring

Du har inte multiplicerat ökningen med 5, du har multiplicerat den med 10. Om du hade multiplicerat med 5 hade du fått att 5 I- => 2½ I2, ökning 5 steg.

Plugga12 811
Postad: 30 dec 2023 14:41

MnO-4+ 5I-+ 8H+ Mn2+ + 5I2+ 4H2O5 st I           10 st I4 st O         4 st O1 st Mn     1 st Mn8 st H          8 st H 

 

Sedan måste jag ju multilplicera "  I " jonen på VL med 2 för att det balancera formlen

MnO-4+2* 5I-+ 8H+ Mn2+ + 5I2+ 4H2O5*2 st I           10 st I4 st O         4 st O1 st Mn     1 st Mn8 st H          8 st H 

Det blir samma som jag tänkt från början, eller är det fortfarande fel ? 

Smaragdalena 76205 – Lärare
Postad: 30 dec 2023 16:54

Om du hittar på en process där du kan ta 5 jodidjoner och göra dem till 10 jodatomer (5 jodmolekyler), så kommer du att bli rik!

Plugga12 811
Postad: 31 dec 2023 13:52
Smaragdalena skrev:

Om du hittar på en process där du kan ta 5 jodidjoner och göra dem till 10 jodatomer (5 jodmolekyler), så kommer du att bli rik!

Jag är inte säker på om du är ironisk eller om det är något jag missar. Kan du vara snäll och förklara det lite tydligare. 

Smaragdalena 76205 – Lärare
Postad: 31 dec 2023 14:35

Jag syftade på din övre reaktionsformel. Där har du 5 jodidjoner på vänstersidan men 5 jodmolekyler, d v s 10 jodatomer, på högersidan.

Sedan multiplicerar du antalet jodidjoner med 2, men du missar att multiplicera antalet permanganatjoner med 2. Då reduceras manganet 5 steg men joden oxideras 10 steg.

Plugga12 811
Postad: 1 jan 09:52

Hmm, okej då förstår jag vad problemet är.  Det är det är det jag inte förstod att man skulle göra. 

Sedan är det bara att balancera laddningarna med hjälp av att lägga till H på Vl. 

VL kommer då att ha laddningen -11 och höger led +4, alltså 16 st H behövs på VL och 8 st vatten på HL. 

Tack för hjälpen 

Just det här problemet kommer jag ihåg från när permanganatjonerna reagerar med oxalsyra - det finns två kolatomer som oxideras i varje oxalsyra...

Svara Avbryt
Close