Balansera

Hej!

Kan jag få hjälp att balasera

$C r_{}^{3 +} + B r O_{3}^{-} \to C r O_{4}^{2 -} + B r_{2}$ ? Lösningen måste vara neutralt.

Jag kommer fram till:

$C r_{}^{3 +} \to C r O_{4}^{2 -} + 3 e^{-}$ (ox)

och att

$2 B r O_{3}^{-} + 5 e^{-} \to B r_{2} (r e d)$

Så att krom oxideras i 3 steg och brom reduceras i 5.

Först sätter jag 2:an framför $B r O_{3}^{-}$ .

$C r_{}^{3 +} + 2 B r O_{3}^{-} \to C r O_{4}^{2 -} + B r_{2}$ ; efter multiplicerar jag med 5 för allt som innehåller krom och med 3 för allt som innehåller brom.

$5 C r_{}^{3 +} + 6 B r O_{3}^{-} \to 5 C r O_{4}^{2 -} + 3 B r_{2}$

Jag har försökt att balansera med vatten och vätegas.

$5 C r_{}^{3 +} + 6 B r O_{3}^{-} + 2 H_{2} O \to 5 C r O_{4}^{2 -} + 3 B r_{2} + 2 H_{2}$

Men det blir fel.. pfff

Kan detta hjälpa?

4*3=3*4

Hej Affe!

... ? Inte säkert att jag förstår vad du menar ?

Är det OK att jag använder ox.tal i staället för elektroner?

Från början har du krom(III)joner som oxideras till kromatjoner (ox.tal = +VI), d v s varje krom oxideras tre steg.-

Du börjar med bmomatjoner där brom har ox,tal +V och får bormmolekyler, d v s ox.tal = 0. Varje brom reduceras 5 steg.

Det minsta tal som finns både i treans och femans tabell är 15, så du behöver ha 5 krom för att balansera 3 brom. Dessutom behöver du ha ett jämnt antal bromatomer för att de skall kunna bilda brommolekyler, så det blir 10 krom för att balansera 6 brom.

Om du hade en lösning som var neutral från början, så är det inte alls säkert att den är neutral efteråt. I det här fallet har vi (hittills) $10 C r^{3 +} + 6 B r O_{3}^{-} \Rightarrow 10 C r O_{4}^{2 -} + 3 B r_{2}$ , så antal krom stämmer, antal brom stämmer, redox stämmer, syre stämmer inte (18 på vänstersidan och 40 på högersidan), och laddningarna stämmer inte (30-6 = 24 på vänstersidan och 20 på högersidan).

Du kan inte balansera med vatten och vätgas, för då måste vätet reduceras från ox.tal +I till ox.tal 0, och då påverkas hela redoxbalansen. Om man börjar med en neutral lösning bildas det antingen hydroxidjoner eller oxiniumjoner, d v s lösningen blir antingen sur eller basisk vid reaktionen.

Ok så:

$C r^{3 +} + + B r O_{3}^{-} \to C r O_{4}^{2 -} + B r_{2}$

Ox: $C r^{3 +} - > \overset{6}{C r} O_{4}^{2 -} + 3 e^{-} \times 10$

red: $2 \overset{5}{B r} O_{3}^{-} + 10 e^{-} - > B r_{2} \times 3$

$10 C r^{3 +} + 6 B r O_{3}^{-} \to 10 C r O_{4}^{2 -} + 3 B r_{2}$

Är det säkert att jag får inte balansera med väte o vatten? Det verkar stämma med laddningarna? Om nu H2O är neutralt?

$10 C r^{3 +} + 6 B r O_{3}^{-} + 22 {\overset{+ 1}{H}}_{2} O \to 10 C r O_{4}^{2 -} + 3 B r_{2} + 44 H^{+} C r 10 / 10 B r 6 / 6 H : 44 / 44 O 22 + 18 / 40 L a d d n i n g a r + 30 - 6 / / - 20 + 44$

Visst hade det varit ganskal hopplöst att försöka balansera det där utan oxidationstal (eller elektronövergångar, om man absolut vill!)?

Jo!

Svara Avbryt

Visa senaste svar