Balansera formeln
Hur balanserar man denna formeln?
Magnesium + kvävgas → magnesuimnitrat
När jag googlade verkade det som att formeln ser ut så här med kemiska beteckningar istället.
Mg + N2 ⇾ Mg(NO3)2
(Fast nedsänkta siffror såklart)
Nej, det bildas inte magnesiumnitrat utan magnesiumnitrid. Magnesiumnitrid är uppbyggt av magnesiumjoner (med laddningen +2) och nitridjoner (med laddningen -3). Kan du till att börja med räkna ut den kemiska formeln för magnesiumnitrid (antalet positiva och negativa laddningar måste vara lika)?
Aha så det blir
3Mg + N2 ⇾ Mg3N2
Läraren lade till detta, vet inte vad hon menar?
För att lösa uppgifterna nedan måste du använda periodiska systemet och se hur jonerna blir. (Järn bildar Fe3+ joner)
Du hittar Mg i grupp 2 i periodiska systemet. Det betyder att den har 2 elektroner i sitt yttersta skal, som ganska lätt lossnar, och då får magnesiumjonen laddningen +2.
Kväve finns i grupp 15, och det betyder att den kan dra till sig 3 extra elektroner så att den får laddningen -3.
Järn är ett extra krångligt exempel, därför fick du hjälp med den.
