Balansera komplicerad reaktion
Al(s)+Ba(NO3)2(s)-->BaO(s)+NO2(g)+Al2O3(s)
Vilket är det lättaste sättet att balansera denna? jag har testat att balansera på det "vanliga sättet" genom att få lika många mol på vardera sida av pilen men får fel, kom även på att man kan sätta ut oxidationstal och på de sättet balansera, men är väldigt ny när det kommer till den tekniken och misslyckades. Skulle man kunna få lite hjälp om hur jag bör attackera detta problemet?
Tacksam för svar
Oxidationstalsmetoden. Börja med att ta reda på samtlige ox.tal före och efter reaktionen. Vilka atomer oxideras, vilka reduceras?
Smaragdalena skrev:Oxidationstalsmetoden. Börja med att ta reda på samtlige ox.tal före och efter reaktionen. Vilka atomer oxideras, vilka reduceras?
VL:
Ba:+2
N:+5
O:-2
Al:0
HL:
Ba:+2
N:+4
O:-2
Al:+3
Aluminium går från 0-->+3 så det oxideras
Kväve går från +5-->+4 så det reduceras
Stämmer. Hur många kväveatomer behöver reduceras för att det skall balansera en aluminiumatom som oxideras?
Smaragdalena skrev:Stämmer. Hur många kväveatomer behöver reduceras för att det skall balansera en aluminiumatom som oxideras?
Här är jag osäker och vet inte hur jag ska gå till väga.
Aluminium oxideras 3 steg. Kväve reduceras 1 steg. Hur många kväve behöver reduceras det för att motsvara en aluminiumatom som oxideras?
Smaragdalena skrev:Aluminium oxideras 3 steg. Kväve reduceras 1 steg. Hur många kväve behöver reduceras det för att motsvara en aluminiumatom som oxideras?
3-1=2, 2 kväve?
Nej. Aluminium "går upp" tre steg. Varje kväve "går ner" ett steg. Hur många kväve behöver "gå ner" ett steg vardera för att det skall bli tre steg?
Smaragdalena skrev:Nej. Aluminium "går upp" tre steg. Varje kväve "går ner" ett steg. Hur många kväve behöver "gå ner" ett steg vardera för att det skall bli tre steg?
Tror så här, vi har laddningen +3 och kväve +4, vi vill att kväve också ska ha +3 så kväve måste gå ner ett steg?
Cien skrev:Smaragdalena skrev:Nej. Aluminium "går upp" tre steg. Varje kväve "går ner" ett steg. Hur många kväve behöver "gå ner" ett steg vardera för att det skall bli tre steg?
Tror så här, vi har laddningen +3 och kväve +4, vi vill att kväve också ska ha +3 så kväve måste gå ner ett steg?
Alltså 1 kväve.
Skulle grymt uppskatta om du kunde summera vad jag behöver göra, som en lathund, har tenta om 45min.
OK jag tror jag fattar nu, Al oxideras 3 steg, N 2 steg, MGN=6, vi multiplicerar Al med 2 och N med 3 (på reaktantsidan) och sen balanserar resterande ämnen således.
Edit: ändrade lite fel på siffrorna
Aluminium oxideras 3 steg. Det behövs 3 stycken kväveatomer som reduceras ett steg vardera för att balansera detta. Vi har aluminiumoxid på produktsidan, så det behöver vara 2 stycken aluminium på vänstersidan också, det betyder att vi behöver ha 6 nitratjoner, d v s 18 syreatomer totalt på reaktantsidan. På produktsidan har vi 1 syreatom i vardera av 3 BaO, 3 syreatomer i Al2O3 och 12 syreatomer i 6 stycken NO2. Det är 18 syreatomer totalt, så det stämmer.
Smaragdalena skrev:Aluminium oxideras 3 steg. Det behövs 3 stycken kväveatomer som reduceras ett steg vardera för att balansera detta. Vi har aluminiumoxid på produktsidan, så det behöver vara 2 stycken aluminium på vänstersidan också, det betyder att vi behöver ha 6 nitratjoner, d v s 18 syreatomer totalt på reaktantsidan. På produktsidan har vi 1 syreatom i vardera av 3 BaO, 3 syreatomer i Al2O3 och 12 syreatomer i 6 stycken NO2. Det är 18 syreatomer totalt, så det stämmer.
Tusen tack!
