Balansera med hjälp av OT!
Kan man balanser en sådan reaktion: Fe_3O_4 + CO ---> Fe + CO_2 med hjälp av OT?
OT för O_4 måste vara (-II), så det går inte att hitta OT for Fe_3!
Jag förstår att du tycker det är knepigt. Att använda oxidationstalsmetoden för att balansera den här reaktionsformeln är verkligen inte att göra det på det lättaste sättet. Men det kanske kan vara en nyttig övning.
Det är nämligen så att alla Fe i har inte samma oxidationstal! Det finns två Fe med oxidationstalet 3, och en Fe med oxidationstalet 2. Summan blir då 3+3+2=8. Hjälper det dig att komma vidare?
Okej jag förstår, men vad ska jag ange över Fe, ska jag skriva (+III) då det är 2 Fe med (+III)?
Mthz skrev :Okej jag förstår, men vad ska jag ange över Fe, ska jag skriva (+III) då det är 2 Fe med (+III)?
Vet inte riktigt hur man ska skriva. Jag skulle dra till med något i still med "1 st (+II), 2 st (+III)" eller något liknande. Någon annan kanske har ett bättre förslag?
Ett alternativt skrivsätt är
Då blir det enklare att sätta ut OT.
Teraeagle skrev :Ett alternativt skrivsätt är
Då blir det enklare att sätta ut OT.
Kräves det att man ska kunna balansera den här typen av reaktioner med OT i kemi 1?
Vet inte om man måste kunna balansera den med OT, för det behövs egentligen inte. I det här fallet är reaktionen balanserad om det finns lika många atomer av varje slag på båda sidor om reaktionspilen.
