Balansera med hjälp av OT-metoden
Hej jag har suttit ett tag med denna reaktionsformel och försökt att balansera den, men det går inte. Jag vet inte vad felet är.
MnO4- + H2C2O4 —> Mn2+ + CO2
och jag börjar med att sätta ut oxidationstal för att se vilket som har reducerats respektive oxiderats:
Mn gått från OT +7 —> +4
C gått från OT +6 —> +4
båda har reducerats men ingen har oxiderats?
Vilket oxidationstal har mangan i en -jon?
Du har två kolatomer i oxalsyran. Vilket OT har var och en av dem?
oj nu ser jag mina slarvfel... tack för hjälpen!! :)
okej nu när jag har kommit till att balansera med H+ och H2O blir det fel igen.
MnO4- + 5 H2C2O4 —> Mn2+ + 5 CO2
när jag ska kolla på laddningen hos reaktanterna får jag som total laddning -1
och laddningen hos produkterna blir då + 2
då behöver jag sätta till 3 H+ så att det blir lika laddning hos reaktanterna som produkterna men hur mycket vatten ska jag då ha hos produkterna. Man kan väll inte ha 1 + 1/2 vattenmolekyler?
Nej, det kan man inte, så då måste man multiplicera allt med 2 (så att man börjar med 2 permanganatjoner m m). Men du har 10 kolatomer på reaktantsidan och bara 5 på produktsidan.
Så att jag får 2 MnO4- + 10 H2C2O4 —> 2 Mn2+ + 20 CO2?
Den formeln är inte balanserad. Det finns fler syreatomer och väteatomer på reaktantsidan än på produktsidan. Laddningarna stämmer inte heller. Vad kan bildas mer på produktsidan, och vad kan man justera med på reaktantsidan?
2 MnO4- + 10 H2C2O4 + 4 H+ —> 2 Mn2+ + 20 CO2 + 2 H2O
Hur många syre har du på vänster sida? På höger sida?
Hur många väte har du på vänster sida? På höger sida?
Förresten, är oxidationstalsminskninen lika med oxidationstalsökningen? Det ser lite konstigt ut.
Jag ska börja om nu och se....
MnO4- + H2C2O4 —> Mn2+ + CO2
- Mn +7 ---> +2 (reduktion)
varje Mn-atom har tagit upp 5 elektroner
- C +3 ---> +4 (oxidation)
varje C har tagit upp 1 elektron
2 MnO4- + 10 H2C2O4 —> 2 Mn2+ + 20 CO2
Totalladdningen hos reaktanterna : -2
Totalladdning hos produkterna: +2
Adderar 4 H+ hos reaktanterna vilket motsvarar 2 H2O hos produkterna
2 MnO4- + 10 H2C2O4 + 4 H+ —> 2 Mn2+ + 20 CO2 + 2 H2O
Atomslag Reaktant Produkt
Mn 2 2
O 48 42
H 24 4
C 20 20
Jag fattar inte vart jag gör fel?
Hur många kolatomer finns det i varje oxalsyra (som oxideras ett steg vardera)?
det finns 2 kolatomer i oxalsyran
En oxalsyramolekyl oxideras alltså två steg. En permanganatjon reduceras 5 steg. Hur balanserar du detta?
Oxalsyran oxideras den i två steg för att varje C avger en elektron och eftersom vi har två elektroner kommer det att avges 2 elektroner och därmed oxideras den i två steg? Hade vi istället 3 C-atomer skulle den oxideras i tre steg för att det avges en elektron för varje kolatom? etc...
2 MnO4- + 5 H2C2O4 —> 2 Mn2+ + 10 CO2 (obalanserad)
Nu ser det bättre ut. Lika många mangan, lika många kol, oxidationstalsökning = oxidationstalsminskning. Nästa steg är att se efter om det blir några syren över vid reaktionen.
2 MnO4- + 5 H2C2O4 —> 2 Mn2+ + 10 CO2
På reaktant sidan har jag 28st syren och hos produkterna 20st. Ska man balansera med laddning?
Du skall låta det bildas vatten på högersidan så att syrena stämmer, och sedan lägger du till H+ på vänstersidan så att det går att bilda vattnet. Om du har gjort rätt så skall laddningarna stämma också.
2 MnO4- + 5 H2C2O4 + 4 H+ —> 2 Mn2+ + 10 CO2 + 2 H2O
Jag har lika laddning nu, men ändå så stämmer det inte med syre.
Om jag börjar med att lägga till vatten och H+ och sedan tittar på laddningen blir det så:
2 MnO4- + 5 H2C2O4 + 16 H+ —> 2 Mn2+ + 10 CO2 + 8 H2O
då blir laddningen konstig igen :/
Du verkar glömma att du redan har ett antal väten i oxalsyran!
2 MnO4- + 5 H2C2O4 + 4 H+ —> 2 Mn2+ + 10 CO2 + 8 H2O
nu är det jämnt antal syre, men det fattas 2 väte hos reaktanterna
