8 svar
11 visningar
matteplugg189 154
Postad: 24 nov 20:51

Balansera N2H2+ NO2→ N2+ H2O

Har fastnat!

Ska balansera: N2H2+ NO2→ N2+ H2O

Hittils började jag med att skriva så här (har markerat i tjock stil det jag har lagt till)
2N2H2+ 2NO2→ 3N2+ H2O

Men jag fastnade vid H2O, jag vet inte vad jag ska ''förlänga den med'' så att H blir 4 och O blir 4 samtidigt, precis som på vänster sida. Kan någon ge mig någon idé på vad jag ska ändra på vänster sida?

Det går inte.

Börja med att se till att oxidationstalen stämmer. Vilket oxidationstal har N i N2H2, i NO2 och i N2? Ökningen i ox.tal skall vara lika med minskningen i ox.tal. Oxidationstalen för syre och väte ändras inte.

matteplugg189 154
Postad: 24 nov 21:04
Smaragdalena skrev:

Det går inte.

Börja med att se till att oxidationstalen stämmer. Vilket oxidationstal har N i N2H2, i NO2 och i N2? Ökningen i ox.tal skall vara lika med minskningen i ox.tal. Oxidationstalen för syre och väte ändras inte.

Har ingen aning dessvärre :/  Så du menar att det är oxidationstalen som ska ändras på höger sida? Men vart ser man oxidationstalet någonstans

Ja, oxidationstalen hos kväveatomerna ändras vid reaktionen.

För en molekyl gäller det att summan av alla oxidationstal är 0. Syre har (nästan) alltid oxidationstalet -II i sina föreningar, och väte har (nästan) alltid oxidationstalet +I. Detta gör att du kan rökna ut oxidationstalet för varje kväveatom i de tre föreningarna (det är olika i alla tre). Kommer du vidare härifrån?

matteplugg189 154
Postad: 24 nov 21:27
Smaragdalena skrev:

Ja, oxidationstalen hos kväveatomerna ändras vid reaktionen.

För en molekyl gäller det att summan av alla oxidationstal är 0. Syre har (nästan) alltid oxidationstalet -II i sina föreningar, och väte har (nästan) alltid oxidationstalet +I. Detta gör att du kan rökna ut oxidationstalet för varje kväveatom i de tre föreningarna (det är olika i alla tre). Kommer du vidare härifrån?

Jaha okej! jag tror jag har förstått lite, så hur oxidationstalet förändras handlar om hur många elektroner som respektive molekyl ger ifrån sig i reaktionen om jag förstått det rätt? Men hur kan jag veta vilket oxidationstal N i N2H2 har ursprungligen? 
(Är inte jätte duktig på kemi, precis börjat kursen 😬)

Du borde inte ha fått den här uppgiften om ni inte har gått igenom vad oxidationstal är. Har ni läst det än?

matteplugg189 154
Postad: 24 nov 21:29
Smaragdalena skrev:

Du borde inte ha fått den här uppgiften om ni inte har gått igenom vad oxidationstal är. Har ni läst det än?

Läser kursen på flex, alltså distans och vi har inte genomgångar, har försökt googla fram videos på oxidationstal men hittar knappast några som hjälper mig förstå :/

Du kan t ex läsa här om oxidationstal - fråga mer om det är krångligt!

matteplugg189 154
Postad: 24 nov 22:07 Redigerad: 24 nov 22:07
Smaragdalena skrev:

Du kan t ex läsa här om oxidationstal - fråga mer om det är krångligt!

Tack för länken! Jag läste igenom den och har fått en bättre förståelse för hur man tolkar oxidationstal, vad som menas med oxidera och reducera. Hittils har jag också förstått att grundämnen som inte ingår i kemiska föreningar har oxidationstalet 0. Så N2 har alltså oxidationstalet 0, men förstår ftf inte riktigt vad det är som exakt händer mellan N i N2H2 och N i NO2, Dessa är ju kemiska föreningar? Finns det någon annan specifik regel för dem då

Svara Avbryt
Close