Balansera reaktion
Jag ska i b) uppgiften balansera reaktionen men fastnar här.
nästa steg ska vara att balansera laddningen.
men om jag sätter ett H+ (detta är i sur lösning) på vänster sida och sedan räknar vätena så får jag ett på vänster sida men inget på höger.
detta ska man balansera med vatten men sätter jag ett vatten på höger sida får jag två väten där...
hur ska jag gå vidare frän där jag är - att jag kollat laddningen på sidorna?
Guld oxideras 3 steg. Kväve reduceras 3 steg - en guldatom motsvarar en nitratjon.
Det blir 2 syreatomer över, alltså behöver det bildas 2 vattenmolekyler.
För att bilda 2 vatten behövs det 4 vätejoner.
Laddning före: 1 nitratjon + 4 vätejoner + 4 klorider, totalt -1.
Laddning efter: hexaklorauratjonen -1. Stämmer.
Såg vart jag hade missat - hade inte tänkt på att göra ämnesbalans för klor också.
