Balansera reaktionsformeler

Mattee skrev:

Hej 

Jag läser om oxidation och reduktion just nu. Jag fattar inte hur man ska balansera reaktionsformler med hjälp av oxidations tal. När man balanserar de och sedan skriver i romerska siffror ovan varje ämne. 

Här är två exempel som formler som ska balanseras men jag fattar inte hur.

Fe(s)  + O2(g)  → Fe2O3(s)
SiCl4(l)  + Mg(s) → Si(s)  + MgCl2(s)

Lär dig reglerna, så kommer det underlätta mycket.

Om vi börjar med första reaktionen:

1. Järn och syre reagerar i deras grundämnesform (Fe+ O₂)  , och därför är oxidationstalet 0 på båda.

2. Sedan ser du att det har blivit till järnoxid i slutprodukt. Enligt regeln har syre oxidationstal -2. Du har 3 syre atomer, alltså blir den totala laddningen (-2 * 3 = -6).

3. Eftersom det är en jonförening, måste dess totala laddning bli 0, så nu kollar vi på järnet.

-6 + 6 = 0, alltså måste järnets totala laddning bli +6. Du har 2 järnatomer, alltså har varje järnatom 6/2= 3.

Järnet i järnoxiden har alltså oxidationstalet 3, medan syret har oxidationstalet -2.

Kan du försöka lösa den andra nu? (om du har frågor angående förklaringen eller hur du ska göra, så fråga på!)

ok så magensium är ett rent grundämne vilket betyder att oxidationstalet är noll. CI2 har också oxidationstalet 0. Kiesel är dock inte en jonförening så jag kan inte tänka att total laddningen blir noll. kisel är en molkeylföreningen och jag hittar inte en regel om de?

Mattee skrev:

ok så magensium är ett rent grundämne vilket betyder att oxidationstalet är noll.

Precis!

CI2 har också oxidationstalet 0.

Nja, det hade den varit ifall det endast stod "Cl₂". Men nu ingår den i en jonförening som MgCl₂ . Det vill säga har Mg ett oxidationstal, och klor har en annan.

Kiesel är dock inte en jonförening så jag kan inte tänka att total laddningen blir noll. kisel är en molkeylföreningen och jag hittar inte en regel om de?

Det är bara i slutprodukt kisel har laddningen 0 då den är i grundämnesform (Si).

Men till en början (högra ledet) har vi kiselklorid. Därför måste du få fram oxidationstalet för klor, respektive kisel.

Mattee skrev:

CI2 har också oxidationstalet 0.

Nja, det hade den varit ifall det endast stod "Cl₂". Men nu ingår den i en jonförening som MgCl₂ . Det vill säga har Mg ett oxidationstal, och klor har en annan.

Jag sökte på det och det stod ett par vanliga oxidationstal. Klor har normalt -1 förutom få undantag. Om jag hade inte hade haft tillgång till att söka typ på ett prov, hur skulle jag räkna ut klors oxidationstal. Är det bara en regel så måste memoriseras?

Mattee skrev:

Visa föregående citat

Mattee skrev:

CI2 har också oxidationstalet 0.

Nja, det hade den varit ifall det endast stod "Cl₂". Men nu ingår den i en jonförening som MgCl₂ . Det vill säga har Mg ett oxidationstal, och klor har en annan.

Jag sökte på det och det stod ett par vanliga oxidationstal. Klor har normalt -1 förutom få undantag. Om jag hade inte hade haft tillgång till att söka typ på ett prov, hur skulle jag räkna ut klors oxidationstal. Är det bara en regel så måste memoriseras?

Ja, klor brukar i vanliga fall ha oxidationstalet -1. Det gäller att memorera in reglerna och förstå när och "hur" man använder de, då blir det mycket enklare!

Jag fattar det här, tack men det finns inte alltid regler för alla ämnen. Det finns elektrokemiska spännningserien och oxidationsreglerna men inte för alla ämnen. Jag fattar inte hur jag ska räkna ut de som inte har en regel kopplad till de?

Hoppas det inte blev för rörigt

Mattee skrev:

Jag fattar det här, tack men det finns inte alltid regler för alla ämnen. Det finns elektrokemiska spännningserien och oxidationsreglerna men inte för alla ämnen. Jag fattar inte hur jag ska räkna ut de som inte har en regel kopplad till de?

Hoppas det inte blev för rörigt

Du får ha i baktanke att

Grundämnen alltid blir 0

Oxidationstalet för joner är lika med deras laddning,
t.ex Na⁺ = oxidationstal +1

I en jonförening blir summan av laddningarna 0, då har du kanske syre och järn, och eftersom du vet att syre har oxidationstal -2, kan du försöka lista ut vad järn har för oxidationstal genom att försöka "jämna ut" laddningarna.

I sammansatta joner gäller ungefär detsamma, fast att summan av oxidationstalen ska vara lika med jonladdningen.

Då bör det oftast alltid gå och lista ut!

Tack så mycket!