Balansera reaktionsformler oxidationstal

"Permanganatjoner oxiderar väteperoxid (H2O2) i sur lösning. Fritt syre och mangan(II)joner bildas då".

Såhär har jag tänkt.

Mn04- + H2O2  ----> O2 + Mn2+

OT O:  oxideras från -I --->  0 , +1/steg x5 = +5

Mn: Reduceras från +VII --> +II,  -5/steg x1 = -5

MnO4 - + 5H2O2 ---> 5O2 + Mn2+

Laddning vä sida -1, laddning hö sida +2 ----> adderar 3H+ vänster

Det är nu jag börjar tappa bort mig, men känner att jag gjort något fel innan. Hur jag än gör kan jag inte balansera formeln med H+ (vä sida) och H2O (hö sida).

Vi fortsätter.

MnO4- + 5H202 + 3H+ ---> 502 + Mn2+  + 61/2  (?)H20 ,  14 O vä/16,5 O hö. sida

Om jag dubblar koefficienterna

2MnO4- +10H2O2 +6H+ -----> 10 O2 + 2Mn2+  +13H20  --- > 28 O vä / 33 O hö. sida

Tips/råd?