Balansera redox med oxidationsmetoden
Hej! Jag har fastnat på två (enligt mig) svårare ”balansera formeln” frågor.
e) ___Ag + ___SO42–+ __ ___ → ___Ag+ + ___SO2 + __ ____ (I sur lösning, laddningar justeras med H3O+)
f) ___HCHO + ___ MnO4- + __ ___ → ___HCOO- + ___MnO2 (s) + __ ____ (I basisk lösning, laddningar justeras med OH-)
Jag förstår inte riktigt vad som ska stå i+ __ ____ (I sur lösning, laddningar justeras med H3O+), Jag försökte skriva in oxoniumjoner och använde mig av oxidationsmetoden men fick inte riktigt till det.
Jag har kommit så här långt efter att ha balanserat de totala laddningarna i båda led…
e) 2 Ag + 1 SO42–+ 4 (?) H3O+ → 2 Ag+ + 1 SO2 + __ H3O+ (I sur lösning, laddningar justeras med H3O+)
Det blir rörigt om man har mer än en uppgift i varje tråd, så gör en ny tråd om permanganat-uppgiften!
Då har vi reaktionen
e) ___Ag + ___SO42–+ __ ___ → ___Ag+ + ___SO2 + __ ____ (I sur lösning, laddningar justeras med H3O+)
Första steget r att ta reda på oxidationstalen före och efter reaktionen för alla atomer som ändrar oxidationstal, d v s för silver och för svavel. Vilket ox.tal har fast silver? Vilket ox.tal har silverjonen? Vilket ox.tal har svavel i sulfatjonen? Vilket oxidationstal har svavel i svaveldioxid?
Det är ingen mening med att försöka balansera laddningarna innan vi har fått ordning på oxidationstalen!
Smaragdalena skrev:Det blir rörigt om man har mer än en uppgift i varje tråd, så gör en ny tråd om permanganat-uppgiften!
Då har vi reaktionen
e) ___Ag + ___SO42–+ __ ___ → ___Ag+ + ___SO2 + __ ____ (I sur lösning, laddningar justeras med H3O+)
Första steget r att ta reda på oxidationstalen före och efter reaktionen för alla atomer som ändrar oxidationstal, d v s för silver och för svavel. Vilket ox.tal har fast silver? Vilket ox.tal har silverjonen? Vilket ox.tal har svavel i sulfatjonen? Vilket oxidationstal har svavel i svaveldioxid?
Det är ingen mening med att försöka balansera laddningarna innan vi har fått ordning på oxidationstalen!
okejj! jag fixar oxidationstalen! låtsas som om nummerna ovanför är romerska :-)
0 + 6 jon (+1)
___Ag + ___SO42–+ __ ___ → ___Ag+ +
+4
___SO2 + __ ____ (I sur lösning, laddningar justeras med H3O+)
nu blev det lite rörigt men eftersom att silvrets oxidationstal har ökat vågar jag säga att silvret har oxiderats och svavelet har reducerats.
skillnaden mellan oxidationstalen är +1 för silver och -2 för svavel.
nu skriver jag om m.h.a. den gemensamma nämnaren 2.
2 Ag + 1 SO42-+ __ ___ → 2 Ag+ + 1 SO2 + __ ____ (I sur lösning, laddningar justeras med H3O+)
nu räknar jag vad summan av laddningarna är i respektive led.
sulfat har laddningen 2- (VL) och silverjonerna har laddningen 2+(HL)
jag har för mig att det är en sur lösning eftersom något ämne (troligen oxoniumjoner) har gett proton till silveratomerna så att det har blivit joner ? därför är mitt nästa steg att lägga till oxoniumjoner i VL tills att laddningen i båda led blir 2+.
2 Ag + 1 SO42-+ 4 H3O+ → 2 Ag+ + 1 SO2 + __ ____ (I sur lösning, laddningar justeras med H3O+)
Nu borde jag nog balansera syreatomerna
VL(O) = 8 , HL(O) = 2
något ämne med 6 syreatomer och 12 väteatomer
6 H2O! hmmm det borde vara rätt?
svar: 2 Ag + 1 SO42-+ 4 H3O+ → 2 Ag+ + 1 SO2 + 6 H2O
men innebär det att oxoniumjonerna klassas som en stark syra som protolyseras helt?
