Balansera redox reaktion med 3 reaktanter och produkter.
..... S2- + ...... I2 + ....... OH- --> ....SO42- + ...... I- + ..... H2O
Jag har lyckats räkna ut att svavel oxideras med 8 steg, jod reduceras med ett steg. Därmed måste jod jonen multipliceras med 8, medan molekylära grundämnet ska ha koefficienten 4.
Hur gör man med hydroxidjonen och vattenmolekylen, ska även de multipliceras med samma koefficient?
Jag tror att jag förstår vad du menar, men jag är inte alldeles säker. Hur ser din reaktionsformel ser ut, när du har kommit så långt som du har gjort?
Så långt har jag kommit med min reaktionsformel:
S2- + 4I2 + OH- ---> SO2-4 + 8I- + H2O
Det ser bra ut.
Hur många OH-joner behövs det för att få ihop de syreatomer som behövs till en sulfatjon?
Det krävs 4 st syreatomer, därmed 4 OH- joner
Då har vi 4 stycken väteatomer "extra", dessa blir till vatten. Hur många hydroxidjoner behövs det för att göra dessa väteatomer till lagom många vattenmolekyler?
4 väteatomer behöver 2 st syre, behöver vi 2 st hydroxidjoner till?
Men de båda hydroxidjonerna kommer att innehålla ytterligare två stycken väteatomer, som behöver mer hydroxidjoner, som...
Det är enklare att tänka sig att 1 väte + 1 hydroxidjon ger 1 vattenmolekyl. Hur många hydroxidjoner behövs det för att ta hand om 4 väteatomer?
Det behövs 4 hydroxidjoner för 4 väteatomer vilket bildar 4 vattenmolekyler.
Ja. Hur blir alltså reaktionsformeln? Stämmer laddningarna på vänster- och högersidan?
S2- + 4I2 + 8OH- ---> SO2-4 + 8I- + 4H2O
eftersom vi har 4 st H2O behövs 8 st OH. Laddningen för båda leden är densamma
Det ser bra ut. Om inte laddningarna hade stämt, skulle det ha varit ett tecken på att det är något som inte stämmer. (Nu behöver man ha maximal otur för att det skulle vara två fel som tog ut varandra...)
