Balansera redoxreaktion

Behöver hjälp med att balansera ett par reaktioner:

1. "Ange alla oxidationstal och indentifiera vad som oxideras och reduceras samt antalet reaktionssteg, och balansera reaktionen"

Cu + SO₄^2- + H₃O⁺ --> Cu²⁺+SO₂

 Oxidationstalen har jag angett

VL: Cu = 0; S = 6; 0=-2; H = 1; O = -2;

HL: Cu = 2; S = 4; O = -2

Cu oxideras då den avger två elektroner

S reduceras då den tar upp två elektroner

O ingen förändring

H ?

Cu = +0-->2 = 2 steg oxidation

S = 6--> 6 = 2 steg reduktion

O = -2 --> -2 = ingen förändring

H = 1 ---> ? (för redox balans måste H i HL vara = 1?

Materialbalans korrekt? Cu+SO₄^2-+2 H₃O⁺ --> Cu⁺²+SO₂ + 6OH^-

Men redox är forfarande ej i balans då OT för OH^- = -1?