1 svar
26 visningar
Anonym_15 33
Postad: 8 maj 18:25

Balansering av redox reaktion

Jag har en fråga angående denna uppgift:

Då kaliumpermanganat (KMNO4) reagerar med oxalsyra H2C2O4 i sur lösning varvid mangan(II)joner bildas och även koldioxid. Skriv en balanserad reaktionsformel för reaktionen. 

Åskådarjon = joner som inte deltar i reaktionen. Det första steget jag vill göra är att ta bort åskådarjonerna. Jag har redan identifierat att kaliumjonen är en åskådarjon eftersom den inte är med och reagerar. Men borde inte väte (i oxalsyran) också vara det då den inte förekommer på produktsidan?

Anonym_15 skrev:

Jag har en fråga angående denna uppgift:

Då kaliumpermanganat (KMNO4) reagerar med oxalsyra H2C2O4 i sur lösning varvid mangan(II)joner bildas och även koldioxid. Skriv en balanserad reaktionsformel för reaktionen. 

Åskådarjon = joner som inte deltar i reaktionen. Det första steget jag vill göra är att ta bort åskådarjonerna. Jag har redan identifierat att kaliumjonen är en åskådarjon eftersom den inte är med och reagerar. Men borde inte väte (i oxalsyran) också vara det då den inte förekommer på produktsidan?

Du börjar i fel ände. Skriv upp de ämnen som reagerar istället. Balansera först ox.talsökning med ox.talsminsknig, sedan syreatomerna som blir vatten och tillsist vätena. Koll: Om du har gjort rätt så stämmer laddningarna också.

Så: Vilken atom oxideras? Vilken reduceras? Hur många steg för var och en av dem? Tänk på att det är två kolatomer i oxalsyran, det kommer jag ihg att jag har haft problem med...

Svara Avbryt
Close