Balansering av redoxformel
Balansera följande redoxformel. Visa tydligt hur du har tänkt, och visa oxidationstalet på alla atomer
........KMnO4+ .....MnSO4+ .....KOH =.....K2SO4+ .....MnO2+ ......H2O
Förstår inte riktigt hur jag ska tänka när denna ska balanseras.
Jag får det till att Mangan har +7 i OT i den första molekylen och +10 i den andra och så får jag det till att den har +4 i OT i produkten, men vet inte hur jag ska gå vidare efter det. Sen undrar jag också hur det fungerar när det är flera atomer i en molekyl som tex MnSO4. O har ju som regel alltid -2 i OT men vilken ska jag sätta ut sen? Går man efter den som är mest elektronegativ?
Välkommen till Pluggakuten!
Kan du lägga in en bild av uppgiften?
Smaragdalena skrev:Välkommen till Pluggakuten!
Kan du lägga in en bild av uppgiften?
Uppgiften ser ut exakt som dom 2 första raderna.
Aha, det finns två olika manganföreningar bland reaktanterna.
Du har räknar ut oxidationstalet i permanganatjonen korrekt - OT är +VII i permanganatjonen (men det är ett salt, inte en molekyl - stor skillnad). Vilket OT har manganjonen i mangansulfat? (Sulfatjonen har laddningen -2.) Vilket oxidationstal har mangan i brunsten, MnO2?
Smaragdalena skrev:Aha, det finns två olika manganföreningar bland reaktanterna.
Du har räknar ut oxidationstalet i permanganatjonen korrekt - OT är +VII i permanganatjonen (men det är ett salt, inte en molekyl - stor skillnad). Vilket OT har manganjonen i mangansulfat? (Sulfatjonen har laddningen -2.) Vilket oxidationstal har mangan i brunsten, MnO2?
I Manganjonen får den laddningen +10 och i brunsten +4
vet bara inte hur jag ska gå vidare efter det.
Manganet reduceras och Kalium oxideras kan jag se.
Nej, manganjonen har laddningen +2, det stämmer att mangan har OT 4 i brunsten.
Kaliumjonerna händer det ingenting med, de har laddningen +1 hela tiden.
Visa gärna hur du fick fram att det felaktiga oxidationstalet fr manganjonen, så kan vi hjälpa dig att komma fram till det rätta värdet.
Visa spoiler
Det var ingen slump att jag skrev att sulfatjonen har laddningen -2.
Smaragdalena skrev:Nej, manganjonen har laddningen +2, det stämmer att mangan har OT 4 i brunsten.
Kaliumjonerna händer det ingenting med, de har laddningen +1 hela tiden.
Visa gärna hur du fick fram att det felaktiga oxidationstalet fr manganjonen, så kan vi hjälpa dig att komma fram till det rätta värdet.
Visa spoiler
Det var ingen slump att jag skrev att sulfatjonen har laddningen -2.
Jag räknade med att syre har -2 i OT och det är 4 st så där har vi -8, sen antog jag att Svavel också har -2 eftersom den behöver 2 elektroner för att uppnå ädelgasstruktur. Så då behöver Mangan ha +10 för att summan ska vara 0.
Smaragdalena skrev:Nej, manganjonen har laddningen +2, det stämmer att mangan har OT 4 i brunsten.
Kaliumjonerna händer det ingenting med, de har laddningen +1 hela tiden.
Visa gärna hur du fick fram att det felaktiga oxidationstalet fr manganjonen, så kan vi hjälpa dig att komma fram till det rätta värdet.
Visa spoiler
Det var ingen slump att jag skrev att sulfatjonen har laddningen -2.
Men fick också ut det till +2 nu när jag fattade att sulfatjonen skulle ha laddningen -2. Men då får jag ju att jag har en mangan med +7 och en med +2 i reaktanterna och i produkten har det +4, så det blir både reducerat och oxiderat alltså?
En del mangan blir oxiderat, en del mangan blir reducerat.
Hur många steg reduceras manganet i permanganatjonen när den blir till brunsten?
Hur många steg oxideras manganet i manganjonen när den blir till brunsten?
