Balansering av redoxreaktionen där NO (kväveoxid) bildas.
Detta är inte riktigt en skoluppgift, utan endast någonting träffat på under fritiden.
Jag undrar hur redoxreaktionen går till när NO bildas av N och O.
Internet säger att det är:
Det står dock inte hur laddningarna balanseras. Eftersom att N har oxidationstalet +5 (eller +3, enligt wikipedia) och syre oxidationstalet -2 borde reaktionen bli obalanserad då NO är neutral. Har jag fel? Jag har även läst att det blir en oparad elektron i NO, men detta gör inte upp för de elektronerna som blir över.
Förklaring ombedes.
Välkommen till Pluggakuten!
Först och främst måste vi skilja på laddning och oxidationstillstånd. Alla tre molekyler är oladdade, men atomerna har olika oxidationstillstånd. I fallet NO kommer syre att dra till sig så många elektroner den vill för att uppfylla sitt mest önskvärda oxidationstillstånd, vilket är -2. Det resulterar samtidigt i att kväveatomen får oxidationstillståndet +2 eftersom den totala summan måste motsvara ämnets laddning, vilket ju var 0 i det här fallet.
Kväve är ett väldigt elektronegativt atomslag som är bra på att dra till sig elektroner och sänka sitt oxidationstillstånd, men syre är ännu mer elektronegativt och vinner alltså den kampen. Det enda atomslag som är bättre på att dra till sig elektroner är fluor.
Så kväve anpassar sig till det ämne som är närmare ett fullt valensskal?
Då fattar jag. Tack så mycket!
Ämnet med högst elektronegativitet får ”välja” oxidationstillstånd först.
Så elektropositivitet spelar ingen roll i detta fall?
Är det stor skillnad i elektronegativitet blir det en jonbindning, d v s det blidas ett salt. Är det liten skillnad i elektronegativitet blir det en kovalent bindning, d v s en molekyl. Den atom som är mest elektronegativ (drar hårdast i elektronerna) "vinner" och blir den negativa änden i en polär kovalent bindning.
Ok
Det här verkar vara en helt annan fråga, så starta en ny tråd för den, det blir så rörigt annars. /moderator
