Balansering med OT-Metoden
Hejsan!! Pluggar inför kemi kursprov som jag har på måndag näst vecka. Jag har inte helt förstått hur man balanserar med OT metoden med tabeller och sådana saker.
MnO2-4 + S2- → MnO2 + S
Där Mn=+5 , O -2 , S -2 --> Mn +4 , 0 -4 , S 0
Är detta rätt och hur går jag sedan vidare? Vet att lösningen är basisk.
Hur kommer det sig att syret får oxidationstalet -4?
Och permanganatjonen har väl inte laddningen 2-?
MaKe skrev:Hur kommer det sig att syret får oxidationstalet -4?
Och permanganatjonen har väl inte laddningen 2-?
Insåg nu att jag skrev fel för syret på högerled. Tog -2x2 i huvudet och skrev -4 trots att jag såklart menade -2.
På uppgiften av kemilärare skrevs det MnO2-4 + S2- → MnO2 + S där 2- är upphöjt och 4 är nedsänkt på hos permangatjonen på vänsterled. I högerledet får permangatet endast en nedsänkt 2.
Har kommit fram till lösningen MnO2-4 + S2- + 4OH- → MnO2 + S + 2H2O men kan inte kontrollera detta då facit inte finns :/
Är det en manganatjon, dvs MnO42-? I den har mangan oxidationstalet +VI (dvs +6), inte +V som du skriver. Det finns en ovanlig hypomanganatjon med formeln MnO43- där mangan har oxidationstalet +V, men den förekommer inte så ofta.
När du har koll på oxidationstalen skriver du upp vilka atomslag som oxideras och vilka som reduceras, samt hur många steg.
Sedan ska du ta så många av varje att du får lika mycket oxidation som reduktion.
Och ditt förslag på balanserad reaktionsformel håller tyvärr inte för du har inte laddningsbalans. Men det löser man efter oxidation och reduktion, så börja med det!
Tack så jättemycket :)
Bifogar en bild där jag visar processen i hur jag kom fram till mitt svar. Gjorde den på nytt nu igen, ifall process eller liknande är fel :p 
Nu är det rätt med oxidationstalen, och det stämmer att det ska vara lika många Mn som S för att det ska bli lika mycket oxidation som reduktion.
Men det blir fel när du lägger till OH-. När du gör det ska du sträva efter laddningsbalans. Det betyder att summan av laddningarna av alla joner ska vara lika stor på båda sidor om pilen.
I det här fallet har du negativa laddningar från MnO42- och S2- till vänster om pilen. Till höger om pilen har du MnO2 och S som är oladdade. Du kan bara få laddningsbalans genom att lägga till ett antal OH- till höger om pilen. Förstår du varför? Och hur många? Fråga annars!
Jag tror jag förstår! Min gissning är att eftersom jag har -4 på vänster (2 st -2) så måste alltså 4OH- läggas till på andra sidan för att båda sidor ska bli -4? Om jag förstått det rätt.
Ja, det stämmer!
Sedan fixar du balans syre och väte med vatten på andra sidan pilen.
SvanteR skrev:Ja, det stämmer!
Sedan fixar du balans syre och väte med vatten på andra sidan pilen.
Okej, tack så mycket!
