Bariumhydroxid + Svavelsyra reaktionsformel?
H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) -> BaSO4(s) + 2H2O(l)
För mig ser detta ut som en balanserad formel. Det som gör mig förvirrad är att svavelsyra är en tvåprotonig syra och bör därför behöva dubbelt så mycket mol av basen för att neutraliseras?
Välkommen till Pluggakuten!
Hjälpmig101010 skrev:H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) -> BaSO4(s) + 2H2O(l)
För mig ser detta ut som en balanserad formel. Det som gör mig förvirrad är att svavelsyra är en tvåprotonig syra och bör därför behöva dubbelt så mycket mol av basen för att neutraliseras?
Hur många mol hydroxidjoner finns det i 1 mol bariumhydroxid?
Smaragdalena skrev:Välkommen till Pluggakuten!
Hjälpmig101010 skrev:H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) -> BaSO4(s) + 2H2O(l)
För mig ser detta ut som en balanserad formel. Det som gör mig förvirrad är att svavelsyra är en tvåprotonig syra och bör därför behöva dubbelt så mycket mol av basen för att neutraliseras?
Hur många mol hydroxidjoner finns det i 1 mol bariumhydroxid?
Ba2 + 2(OH)2- + 2H2SO4 -> 2BaSO4 + 4H2O ?
betyder det att 1 mol Ba2 ”sväljer” 2 mol OH- ?
Ba2 + 2(OH)2- + 2H2SO4 -> 2BaSO4 + 4H2O ?
Vad är det här för konstig formel? Menar du Ba2+ eller Ba2 (som inte existerar)? Och hydroxidjonen har laddningen -1, inte -2. Det verkar som om du menar 2 Ba2+ men i så fall borde du ha skrivit 4 OH- (och delat alla koefficienter med 2).
Det händer två saker samtidigt: dels Ba2+(aq) + SO42-(aq) => BaSO4(s), dels H3O+ + OH- => H2O.
Fick för mig att Ba bara fins i Ba2.
Jag tro jag förstår det. Men det löser ju inte att svavelsyra är tvåprotånig och vill ha dubbel så mycket bas? Eller?
Barium är en metall. Metallatomer hålls ihop av metallbinding, inte kovalent bindning som det är i molekyler. Barium är i grupp 2 i periodiska systemet, så den har två elektroner i sitt yttersta skal som hyfsat lätt kan lossna, så att det bildas joner med laddningen +2.
