Bariumhydroxidlösning blandas med saltsyra, nytt pH inställer sig. Vägen dit?
Delfrågor
1) förstår inte varför man utgår utifrån hydroxidjon koncentrationer i 1:a lösningen och varför inte oxoniumjoner? Jag förstår att på namnet bariumhydroxidlösning så låter det basiskt men ändå?
2) I saltsyra vill man utgå utifrån oxoniumjon koncentrationen? Varför.
3) sedan har jag rödmarkerat på bilden den delen som jag inte heller fattar:
varför skriver man ut Det är liksom själv klart att det är så, den är ju jätte basiskt?
4) det är den här biten 2:a rödmarkeringen som är essentiellt viktigt tror jag, som jag inte heller förstår:
Varför skulle substansmängden av saltsyrans OH, vara beroende på det här sättet av bariums.... OH - H+ ? Varför tittar man på OH överhuvudtaget kunde man inte gå enklare väg på nåt sätt och bara titta på oxoniumjonerna.
Det som står i din första röda ruta är att substansmängden av hydroxidjoner i den basiska lösningen är större än substansmängden oxoniumjoner i den sura lösningen.
När man blandar de båda lösningarna kommer alla oxoniumjoner i den sura lösningen att reagera med lika många hydroxidjoner från den basiska lösningen, och det blir bara lite hydroxidjoner kvar. Det är detta som står i den andra röda rutan.
a det står fortfarande ganska stil i hjärnkontoret och logiken har tagit solsemester i Malaga, fattar fortfarande nada. Men det kanske landar in efter en stund.
