Baskonstant
Hej!
Jag tycker att definitionen av baskonstanten i min bok är väldigt konstig. http://imgur.com/a/iIUio
Vadå B+H2O->BH++OH-, och så kommer den härledda formeln som finns på bilden?
Jag förstår om basen B är NH3, men vad händer med NaOH t.ex.? Skulle det bli NaOHH+? Det var det konstigaste jag hade sett. Jag skulle personligen säga att formeln [X+][OH-]/[XOH] skulle vara bättre just här, men den skulle inte funka för NH3, och det är problemet. Jag antar att min boks författare är snälla nog att välja någon formel som funkar för både baser som har OH- joner och de som inte har OH- joner, men icke.
Vad är det som händer här?
Alla basiska vattenlösningar innehåller hydroxidjoner. (Skall man vara petig, så gäller det att alla basiska vattenlösningar innehåller fler hydroxidjoner än oxoniumjoner.)
En lösning av NaOH eller KOH i vatten är lite fusk, eftersom hydroxidjonerna redan finns färdiga i saltet, så det är ingenting som behöver protolyseras.
Baskonstanten använder man sig bara av när det handlar om svaga baser. Därför behöver man inte bekymra sig om någon annan jämvikt än , d v s när det gäller t ex NaOH.
