7 svar
578 visningar
TomaterÄrFina behöver inte mer hjälp
TomaterÄrFina 75
Postad: 25 okt 2017 15:01

Begränsade reaktanter

Har försökt och lösa a) men tänker helt fel då jag får fel svar, hur är det man ska tänka?  

Teraeagle 20763 – Moderator
Postad: 25 okt 2017 16:42

Har du klurat ut hur reaktionsformeln ser ut? Om ja, vad fick du? Om nej, börja där.

TomaterÄrFina 75
Postad: 25 okt 2017 16:49

Fick det till N2 + 3H22NH3

Teraeagle 20763 – Moderator
Postad: 25 okt 2017 16:59 Redigerad: 25 okt 2017 16:59

Det är rätt! 1 mol kvävgas reagerar alltså med 3 mol vätgas och bildar 2 mol ammoniak.

Hur många mol kvävgas krävs till 1 mol vätgas? Vilken reaktant är i underskott?

TomaterÄrFina 75
Postad: 25 okt 2017 17:09

Det krävs väl 1/3 av vätgasen för att reaktionen ska bli fullständig eller att kvävgasen isåfall behöver vara 3 ggr så stor, vilket visar på att kvävgasen vid detta fall är begränsad. 

Teraeagle 20763 – Moderator
Postad: 25 okt 2017 17:17 Redigerad: 25 okt 2017 17:17

Du tänker fel.

Det är bara 1/3 av all kvävgas som kan reagera, eftersom det bara finns 1 mol vätgas. Hur många mol ammoniak kan man bilda från 1/3 mol kvävgas?

TomaterÄrFina 75
Postad: 28 okt 2017 22:17

Jahaaa jo tror att jag fattar nu! Eftersom vätgasen är begränsad så kan ju bara 1/3 av kvävgasen reagerar som tidigare sagt och detta innebär även att det i detta fall bara bildas 2/3 mol ammoniak. Tänker att man delar mol-förhållandena med 3 då vi hade 3 ggr så mindre vätgas än vad det egentligen skulle vara. 

Teraeagle 20763 – Moderator
Postad: 28 okt 2017 22:27

Precis, så är det.

Svara
Close