Begränsade reaktanter

Har du klurat ut hur reaktionsformeln ser ut? Om ja, vad fick du? Om nej, börja där.

Fick det till $N_{2 }+ 3H_2\to 2N{H}_3$

Det är rätt! 1 mol kvävgas reagerar alltså med 3 mol vätgas och bildar 2 mol ammoniak.

Hur många mol kvävgas krävs till 1 mol vätgas? Vilken reaktant är i underskott?

Det krävs väl 1/3 av vätgasen för att reaktionen ska bli fullständig eller att kvävgasen isåfall behöver vara 3 ggr så stor, vilket visar på att kvävgasen vid detta fall är begränsad. 

Du tänker fel.

Det är bara 1/3 av all kvävgas som kan reagera, eftersom det bara finns 1 mol vätgas. Hur många mol ammoniak kan man bilda från 1/3 mol kvävgas?

Jahaaa jo tror att jag fattar nu! Eftersom vätgasen är begränsad så kan ju bara 1/3 av kvävgasen reagerar som tidigare sagt och detta innebär även att det i detta fall bara bildas 2/3 mol ammoniak. Tänker att man delar mol-förhållandena med 3 då vi hade 3 ggr så mindre vätgas än vad det egentligen skulle vara. 

Precis, så är det.