Butangas

Börja med att skriva en balanserad reaktionsformel. Du vet både reaktanter och produkter.

2C4H10 + 13O2 = 8CO2 + 10H2O

Det ser korrekt ut. 

Hur många mol är 23 g butangas?

0,39mol får jag fram det till

Det ser rimligt ut. 

När butangas (C4H10) brinner i syrgas (O2) så bildas koldioxid och vatten som produkt.
Balansera reaktionen och beräkna energin för vatten som avges när 23 g butangas
brinner i syrgas. Delta H för vatten är -258 kJ/mol

Har du skrivit av uppgiften korrekt? Jag har svårt att förstå vad de menar med "beräkna energin för vatten som avges", det r inget vanligt sätt att formulera sig.

Uppgiften är skriven korrekt, men jag tror min lärare menar att man ska beräkna energin för vattnet som avgetts efter reaktionen

Vad tror du att din lärare menar med det?  Min gissning är att man skall multiplicera substansmängden vatten som bildas i reaktionen med 258 kJ/mol, men jag är inte alls säker på att det är den rätta tolkningen.

Min lärare har skrivit att man ska beräkna substansmängden för ämnet H2O genom att utgå från substansmängden
för butangas, vars massa jag har fått reda på. Använd MOLFÖRHÅLLANDET.
Beräkna sedan energin som avges med hjälp av Delta H för vatten som är -258kJ/mol.