Behöver hjälp på en fråga om slutkoncentrationen om man blandar två lösningar och frågan lyder:
Okej Frågan är: Man blandar 35.2 ml av en kaliumpermanganatlösning (KMnO4) som har koncentrationen 1.66 M med 16.7 ml av en annan kaliumpermanganatlösning som har koncentrationen 0.892 M. Vad blir slutkoncentrationen?
Jag vet att man ska omvandla ml till Liter/dm3.
Så hittils har jag att volymen är 0.0352 dm3 och 0,0167 dm3 på vardera. Även 1.66 M och 0.842 M av dem. Jag är nu fast och vet inte vad jag ska göra. Det är något på spåren med vilken som tar slut först men är inte säker på uträkningarna
Det sker ingen reaktion alls, så det är ingenting som kommer att ta slut. Den enda formeln du behöver är c = n/v.
Hur många mol kaliumpermanganat är det i 35.2 ml av en kaliumpermanganatlösning (KMnO4) som har koncentrationen 1.66 M? Hur många mol är det i 1.66 M med 16.7 ml av en annan kaliumpermanganatlösning som har koncentrationen 0.892 M? Hur många mol är det totalt? Hur stor är den sammanlagda volymen? Kommer du vidare?
EDIT: Koncentrationen skall vara 1,66 M, inte 66 M. Ursäkta!
Smaragdalena skrev:Det sker ingen reaktion alls, så det är ingenting som kommer att ta slut. Den enda formeln du behöver är c = n/v.
Hur många mol kaliumpermanganat är det i 35.2 ml av en kaliumpermanganatlösning (KMnO4) som har koncentrationen 1.66 M? Hur många mol är det i 66 M med 16.7 ml av en annan kaliumpermanganatlösning som har koncentrationen 0.892 M? Hur många mol är det totalt? Hur stor är den sammanlagda volymen? Kommer du vidare?
Jag fick 0.0724934 mol genom att ta n = c * v formeln. Och den totala volymen blir 51.9ml eller 0.0519 L och sen tog c = n/v formeln alltså 0.0724934 / 0.0519 och fick 1.39678998073. Fast i mitt facit blir det 1.41 som får mig att tro att jag har skrivit någon siffra fel
Det ser rätt ut, skillnaden beror nog bara på avrundningsfel.
När jag räknade blev det 1,41 helt utan avrundningar. Får du något annat har du avrundat för hårt.
