Bensenmolekyl
Hej, jag har en fråga om bensenmolekyler. Bindningsavståndet mellan kolatomerna i en bensenmolekyl är alla lika långa. Är det det som gör så att elektronerna finns jämt fördelade (dvs att de är delokaliserade) i en bensenmolekyl?
Jag skulle snarare vända på det. Eftersom de är delokaliserade är de jämt spridda i ringen och därför är alla bindningsavstånd lika långa.
Okej, tack. Det låter lite mer logiskt :)
Men hos alkaner är bindningsavståndet längre om man jämför med alkener och alkyner. Bindningarna som finns i t ex propyn är inte lika långa eftersom det finns en trippelbindning mellan första och andra kolatomen och en enkelbindning mellan andra och tredjekolatomen. Trippelbindningen är kortare än enkelbindningen. Men hur ska man förklara det med elektroner?
Varje bindning mellan kolatomerna i en bensenring är en en-och-en-halv-bindning. Avståndet är kortare än enkelbindning men längre än dubbelbindning.
Okej, och en dubbelbindning är mer elektrontät jämfört med en enkelbindning?
Ja, det är dubbelt så många elektroner i en dubbelbindning som i en enkelbindning.
